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 l'élimination rapide du brome à ioo°, mais à la condition de conserver le 

 degré de saturation en sulfate de cuivre. 



» Comme on peut le remarquer, nous avons pris des poids de permanga- 

 nale environ doubles de ceux du bromure, cela dans le but de rendre les 

 opérations aussi comparables que possible, et en ayant soin encore, pour 

 faire entrer également en ligne de compte la concentration relative du per- 

 manganate, d'en diminuer ou d'en augmenter un peu la quantité, lorsque 

 le volume liquide était lui-même diminué ou augmenté. Car si l'examen 

 des essais (3), (5) d'une part, et (4), (6) de l'autre, montre que les poids 

 du composé de manganèse n'ont pas l'importance de ceux du sulfate de 

 cuivre employés, on ne doit pas oublier toutefois que la proportion du 

 premier sel n'est cependant pas chose négligeable pour la mise en liberté 

 complète et rapide du brome. 



» Ces faits acquis pour les bromures, comment se comportent les chlo- 

 rures dans les mêmes conditions? 



» L'expérience prouve qu'à ioo° les chlorures peuvent /j^a/o/v aussi être 

 décomposés, quoique beaucoup |)lus difficilement, et fournir du chlore. 



» Cependant des données de ce Tableau ressort de suite un fait intéres- 

 sant. 



» Non seulement la quantité de chlore dégagée décroît si la richesse en 

 cuivre et manganèse de la solution diminue [essais (-7) et (8)], ce qui était 

 à prévoir, mais en plus elle décroît jusqu'à devenir sensiblement nulle, 

 comme l'indiquent nettement les résultats des dernières expériences (10), 

 (ti), (12), si dans un volume donné du mélange oxydant on ne dissout 

 pas un poids de chloiure supérieur à une proportion déterminée (' ). 



(') Inversement, si dans l'essai (8) on emploie un poids de NaCI, de 28'", 5 au lieu 

 de 05'", 4 sans rien changer d'autre, la décomposition du sel marin est assez rapide pour 

 que l'on perçoive l'odeur du chlore à tout instant de l'opération. 



