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» Or le mélange employé lors des expériences (lo), (ii), (12) est le 

 même que celui qui a permis de réaliser la décomposition totale des bro- 

 mures (5), (6). 



» A 100", dans le mélange oxydant où les bromures sont complètement 

 détruits, la stabilité des chlorures dépend donc simplement du poids de 

 ces chlorures. 



» D'après cela, la solution du problème apparaît très nettement. En 

 effet, en nous basant sur les recherches précédentes, c'est-à-dire en dis- 

 solvant un poids de sel n'e^fcédant pasoS'',25o(ou tout au moins ne renfer- 

 mant pas plus de chlore que n'en comporte oS'",25oN^a Cl) dans loo*^" d'une 

 solution contenant i5 à 16 pour 100 de CuSO' -(- 5H^0 et 7 à 8 pour 1000 

 de permanganate, conditions des opérations (5), (6), (10), (11), (12), 

 nous avons pu effectuer la séparation du brome et du chlore, le premier 

 de ces éléments étant seul mis en liberté. 



» Pour la majeure partie des cas ces indications suffisent; mais, lorsque 

 le bromure n'existe plus qu'en très minime quantité, il y a lieu de modifier 

 le mode opératoire; c'est ce que nous verrons ultérieurement. 



•» Comme on a dû le remarquer, la durée de l'opération est sensiblement 

 constante, quelles que soient les proportions de bromure; l'expérience 

 nous a appris, en effet, que le temps nécessaire pour la décomposition 

 totale de ce sel ne dépend pas strictement de sa quantité et que les der- 

 nières traces de brome sont relativement plus longues à éliminer. C'est que 

 la réaction semble limitée par un état d'équilibre entre le brome libre et 

 celui combiné, et ainsi s'expliquerait le ralentissement apparent du phé- 

 nomène vers la fin de l'opération, la décomposition ne progressant qu'au 

 fur et à mesure que le brome libre est éliminé. » 



(') Ce poids correspond à o,24oNaCl. 



