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Dates)], la surpasse; c'est-à-dire qu'il v a eu nécessairement perte de phos- 

 phore et de soufre, cette perte ayant porté en fait et pour la plus forte 

 partie sur le soufre. 



» On voit, par cet exemple, combien la composition des cendres peut 

 différer des proportions réelles des divers éléments minéraux contenus 

 dans un végétal. 



» Examinons maintenant de plus près pourquoi l'incinération simple ne 

 fournit pas et ne saurait fournir, en général, des dosages exacts du soufre 

 et du phosphore. Pour qu'il en fût ainsi, il serait nécessaire que la com- 

 bustion eût lieu, à la fois, et du commencement jusqu'à la fin, en présence 

 d'un excès d'oxygène ; qu'elle fut totale pendant toute la durée de l'opéra- 

 tion; enfin qu'elle eût lieu à la fois à une température suffisamment haute 

 et avec le concours dune proportion d'alcali capable de changer en sul- 

 fates et en phosphates la totalité du soufre et la totalité du phosphore de 

 la plante. 



» Si la température n'est pas assez élevée, le soufre et même le 

 phosphore pourront s'échapper en partie, sous la forme de composés 

 volatils préexistant dans la plante, ou susceptibles de se former par la 

 décomposition des principes immédiats. Cette cause d'erreur existe parti- 

 culièrement pour les essences et autres composés sulfurés. A ce point de 

 vue, les perles sur le soufre pendant l'incinération devront être plus mar- 

 quées que celles du phosphore, élément contenu surtout dans des nu- 

 cléines et principes fixes congénères. 



» Ce n'est pas tout; si l'oxygène fait défaut, à une température plus 

 haute, le soufre et le phosphore peuvent s'échapper en partie à l'état 

 d'éléments libres, ou de combinaisons non peroxvdées, telles que l'acide 

 sulfureux; ou bien encore à l'état d'acides sulfurique et phosphorique, 

 anhydres ou hydratés (en raison de la formation simultanée de l'eau, 

 dans la combustion des composés organiques). 



» En outre, ces acides seront susceptibles, soit d'être volatilisés, soit 

 d'être réduits par le carbone et l'hydrogène; soit enfin de réagir à chaud, 

 chacun sur les sels formés par l'autre, l'acide sulfurique déplaçant une 

 partie de l'acide phosphorique dans les phosphates, et réciproquement; 

 de même l'acide phosphorique déplaçant en partie l'acide sulfurique dans 

 les sulfates. Des déplacements analogues s'effectuent, même au rouge et 

 avec le concours de la vapeur d'eau, par l'action de l'acide silicique et 

 même, dans quelque mesure, de l'acide carbonique. De même, parce genre 



