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l'on s'assure, en traitant par l'eau bouillie, que l'appareil est entièrement 

 privé d'air. Pour reconnaître si la méthylamine était pure on la condensait 

 au moyen d'un mélange, réfrigérant dans un tube qui contenait du potas- 

 sium ou du calcium. Lorsque la méthylamine bien sèche ne renferme pas 

 d'ammoniaque, il ne se produit aucune coloration. Dans le cas contraire, 

 il se fait une solution bleue de métal-ammonium. 



» Le tube à lithium est ensuite refroidi à — 20", la méthylamine se con- 

 dense et vient mouiller le métal. On voit aussitôt des stries bleues abon- 

 dantes se produire en même temps que la température s'élève. En peu 

 d'instants, le métal a complètement disparu et il reste un liquide bleu, 

 de couleur très foncée, n'ayant pas de reflets mordorés et d'un aspect 

 notablement différent de la solution dans l'ammoniac, du lithium-ammo- 

 nium. Lorsque la dissolution du métal est complète, on laisse se condenser 

 un nouvel excès de méthylamine, puis on arrête le courant gazeux. Le 

 tube bleu est alors sorti du mélange réfrigérant, on le laisse reprendre la 

 température du laboratoire, puis on le porte dans un bain d'eau à tempé- 

 rature constante. 



» Le produit est encore liquide, très épais, d'un bleu foncé presque 

 noir; sa compensation est très voisine de la formule 



I F < c «- 



Az < i \z I H 



I H 



I 



ce qui correspond à (AzH 2 CH 3 ) 3 Li. 



» Cette composition est donnée par les synthèses suivantes : 



Théorie Li % 

 pour 

 Li pour 100. (AzH 3 CH 3 ) s Li. 



o 



+ 17 6,18 7,00 



+ i' ( 6,98 » 



-H 1 1 8 , 66 » 



» Ce produit doit être considéré comme une solution de lithium-méthyl- 

 ammonium dans la méthvlaminc. 



» Nous ferons remarquer que nous avons obtenu pour le lithium-ammo- 

 nium en présence de l'ammoniac une solution comparable répondant à la 



formule 



AzTPLi,2AzH\ 



