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 » Si l'on continue à éliminer l'excès de monoéthylamine, soit en faisant 

 le vide dans l'appareil, soit en élevant la température du tube qui contient 

 le liquide bleu, on voit bientôt apparaître des cristaux brillants de lithium 

 métallique. Dans celte réaction il ne se dégage aucun gaz. Cette prépara- 

 tion est facile, mais nous devons faire remarquer cependant que le lithium- 

 méthylammonium est plus attaquable par l'oxygène et l'humidité 

 que le lithium-ammonium. En laissant ce composé se dissocier soit dans le 

 vide à la température ordinaire, soit en chauffant, jusqu'à apparition d'une 

 petite quantité de métal persistant, on arrive facilement à obtenir un 

 corps solide d'un bleu foncé répondant à la formule 



Cil' 

 H 

 H 

 Li 



» C'est un ammonium organique correspondant au lithium-ammonium 



H 



, H 

 Az 



H 



Li 

 » Les expériences synthétiques suivantes en établissent la formule. 



Théorie 

 pour 

 1. 2. 3. 4. AzrPCH'Li. 



Lithium pour ioo. . . i8,65 18,76 18, 32 18,02 18,^2 



» Les dosages de méthvlamine nous ont fourni les chiffres suivants : 



1. 2. Théorie. 



AzrPCH 3 pour 100 82,10 82,45 81, 58 



» Ce composé est solide à la température ordinaire; cristallisé, il forme 

 le long du tube des arborescences qui tendent toujours à grimper. Il 

 possède comme le lithium-ammonium un aspect mordoré mais de couleur 

 moins vive. Il est stable à la température ordinaire; sa tension de dissocia- 

 lion est inférieure à la pression atmosphérique. Dans le vide, ou par une 

 élévation de température, si l'expérience est assez rapide, il se dissocie en 

 méthylamine qui a été titrée et en lithium brillant et très bien cristallisé. 



» Un mélange de méthylamine et d'éther anhydre donne avec le lithium- 

 méthylammonium une solution bleue parfaitement stable à la tempéra- 



