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 nate en liqueur neutre. Seulement pour le bromure et le chlorure d'argent, 

 en milieu acide, l'écart d'oxydabilité est moindre que pour les mêmes sels 

 de cuivre en solution aqueuse. Aussi a-t-on toujours un peu de chlore qui 

 distille avec le brome, si la décomposition du bromure se produit d'une 

 façon aisée; tandis que cette décomposition devient au contraire extrê- 

 mement lente, si l'on cherche à éviter celle du chlorure en présence. 



» Aussi, sans plus m'attarder à ce problème, ai-je pensé qu'il était préfé- 

 rable, une fois la décomposition des sels d'argent par le mélange chromo- 

 sulfurique effectuée, de ramener la question, pour le chlore et le brome, 

 à une analyse des sels alcalins correspondants, en traitant, à cet effet, le 

 liquide du condensateur, où les deux corps halogènes ont été recueillis. 



» Dans ce but, la lessive alcaline est versée dans un ballon à réaction, en décantant 

 aussi parfaitement que possible, et l'on rince deux à trois fois le condensateur en 

 ajoutant les eaux de lavage aux eaux-mères. Comme il y a intérêt à ne pas avoir un 

 volume liquide trop fort lors de cette seconde opération, qui a pour but d'isoler le 

 brome, à ce point de vue notre condensateur présente encore un avantage. En effet, 

 la capacité de chacune de ses parties est connue (') et il n'exige pour bien fonctionner 

 que relativement peu de liquide, de même que pour son rinçage; on peut donc arriver 

 à ne pas dépasser, en totalité, le volume de 70 e0 à 75 cc ; on colore à ce moment par une 

 goutte d'hélianthine, puis, comme pour un dosage alcalimétrique, on y verse peu à peu 

 une solution étendue d'acide sulfurique jusqu'à rendre la liqueur légèrement acide; 

 3 CC à 4 CC suffisent d'ordinaire. Le gaz sulfureux, ajouté à l'alcali au début, réduit les pro- 

 duits oxygénés du chlore et du brome qui ont été formés; et le liquide rendu à nou- 

 veau alcalin par une goutte de potasse, on détruit l'excès de gaz sulfureux en ajoutant 

 du permanganate jusqu'à persistance d'une légère teinte rose. 



» Après tous ces détails opératoires, plus longs à décrire qu'à pratiquer, on ajoute 

 alors les poids de sulfate de cuivre et de permanganate nécessaires; les traits de 

 jauge que porte le ballon indiquent très approximativement le volume final; puis on 

 ferme et l'on porte à 100 en faisant passer le courant d'air qui aide aussi à la disso- 

 lution rapide du sulfate et du permanganate. L'oxydation achevée, on retrouve tout 

 le brome, et le brome seul, dans le condensateur adapté à l'appareil, puisque le chlore 

 reste dans le ballon à réaction, d'après ce que nous avons établi M. P. Rivais et moi ( 2 ). 



» Les résultats de deux de mes analyses, effectuées sur des mélanges synthétiques 

 (des trois sels) préalablement séchés à 180 , suffiront pour montrer la précision 

 à laquelle on peut atteindre par ce procédé. 



(') Chaque petite boule a de 5 CC à 6™ de capacité, et il suffit d'en remplir trois pour 

 que, lors du passage du courant d'air, les six boules du condensateur soient baignées 

 par le liquide alcalin soulevé et pulvérisé par l'air. 



(") Comptes rendus, t. CXXV, p. 527 et 607. 



