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 sous la pression constante p. On a 



(2) E(C — c)dt = pv«.dt-\- d&i, 



dS; étant le travail interne correspondant à une détente dans le vide égale 

 à — p<pdt. 



» 3. Expérience de Lord Kelvin et Joule. — Soient l'abaissement de tem- 

 pérature correspondant à une diminution de pression p — p et k le coef- 

 ficient moyen d'abaissement dans cet intervalle, et à la température de 

 l'expérience [0 = A(p — /» ( )]. I/énergie interne du gaz augmente dans 

 cette expérience de 



G,-= EC 9 -+- p tt v„ — p,v t , 



v, étant le volume spécifique du gaz lorsqu'il a repris la température ini- 

 tiale T sous la pression^,. Donc, pour une détente infiniment petite — dp, 



(3) dGi=— ECkdp — d(pv). 



» 4. Portons de,- dans l'expression (2), après avoir remplacé à(pv) par 

 v(i —p\j.)ôp, puis dp par/>[3 àt, et a par p$y. 



(4) E(C-c) = (ECk-t-v)p$. 



Tenant compte de (1) et supprimant le facteur p$, on obtient 



(5) EC£=<;(aT- 1). 



» 5. Gaz parfaits. — Cette équation montre que pour qu'un gaz ne donne 

 lieu à aucun phénomène thermique dans l'expérience de Lord Kelvin et 

 Joule (k = o), dans certaines conditions, il faut et il suffit que ocT = 1 

 dans ces conditions, et réciproquement. Pour un gaz qui jouirait de cette 

 propriété dans toutes les conditions, on aurait donc 



v_ _ T_ 



*'o ~~ T ' 



le volume v correspondant à la température T , celle de la glace fon- 

 dante, par exemple. 



» Non seulement un pareil gaz suivrait la loi de Gay-Lussac, mais il au- 

 rait pour coefficient de dilatation (') l'inverse de la température thermo- 

 dynamique de la glace fondante. 



(') Il s'agit ici du coefficient usuel r- • 



° <•„ àt 



