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» Remarques. — Cette double proposition est parallèle à cette autre que M. Pellat 

 a démontrée il y a plusieurs années (') : Un gaz qui obéit à la loi de Joule suit aussi 

 la loi de Charles ( (3 T = 1), et réciproquement. 



» Le rapprochement de ces deux énoncés donne lieu à plusieurs remarques telles 

 que la suivante : Un gaz qui obéit à la loi de Joule et ne donne aucun effet ther- 

 mique dans l'expérience de Lord Kelvin et Joule suit à la fois les lois de Charles, 

 de Gay-Lussac et de Mariotte. 



» Théoriquement ces dernières lois sont indépendantes l'une de l'autre. Il faut donc 

 définir les gaz parfaits (fictifs, bien entendu) au moyen de la loi de Mariotte et de 

 l'une des lois précédentes, ou mieux l'état parfait des gaz réels par &, = o, c'est-à-dire 



? =zo avec l'une des relations aT=i, BT = i. k = o, ou bien -7— = o (loi de 

 av ov 



Joule). 



» Mes résultats relatifs aux volumes moléculaires permettent de réduire, dans la 



pratique, ces deux conditions à une seule. 



» En effet, pour que aT = 1, il faut et il suffit que — - = o, et l'expérience montre 



que cette condition est remplie en même temps que M = o. 



» Il suffit donc pratiquement, pour qu'un gaz réel se trouve dans l'état parfait, qu'il 

 satisfasse à l'une des conditions <A> = o, aT = i, ou /c = o, tandis que les conditions 



ST = 1 et -yy =0 ne sont pas suffisantes. 



» 6. Applications numériques. — De la formule (5) on passe aisément à 



(6) T = 4p=ï=iT^<.T-i), 



qui donne l'abaissement de température t produit lorsqu'un gaz passe do 

 la pression ip à la pression/? sous laquelle sont définis les coefficients oc, u, 

 et y (Jï étant très sensiblement indépendant de la pression). 



» J'ai appliqué cette formule à divers gaz dont j'ai calculé le y d'après 

 Wûllner, et notamment à l'anhydride carbonique et à l'air dans les condi- 

 tions des expériences de Lord Kelvin et Joule, p n'est autre chose ici que 

 la pression atmosphérique. 



» Pour l'air, ^ et aT ont été calculés par la règle des mélanges au moyen des 

 données relatives à l'azote et à l'oxygène. L'erreur qui peut en résulter est sans doute 

 inférieure à celle qui provient de la présence de la vapeur d'eau dans l'air soumis à 

 l'expérience. J'indiquerai ultérieurement comment j'ai pu calculer •y aux températures 

 autres que o°. 



(') Leçons professées à la Sorbonne en 1895-1896, p. 222. 



