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électrique a l'aspect d'une masse fondue à texture cristalline, rappelant le car- 

 bure de calcium. Pulvérisé et examiné au microscope il se présente en fragments 

 transparents, d'une coloration rouge brun presque identique à celle de l'azoture de 

 calcium décrit par M. Moissan ('). L'arséniure que l'on obtient par union directe est 

 d'aspect tout différent. Examiné avec un faible grossissement ce composé paraît opaque 

 et d'éclat métallique; il a conservé la forme cristalline du calcium, ce qui tend à montrer 

 que sa fusion ne se produit qu'à une température relativement élevée. Broyé en 

 petits fragments et observé sous un grossissement de 3oo diamètres, il apparaît trans- 

 parent et d'une coloration semblable à celle de l'arséniure préparé au four électrique. 

 L'aspect métallique est dû à un faible dépôt d'arsenic qu'il est difficile d'éviter totale- 

 ment pendant le refroidissement. 



» L'arséniure de calcium ne présente pas une grande dureté. Il raye la calcile, mais 

 ne raye pas le verre. Densité à i5°= 2,5. 



» Ce composé est d'une activité chimique assez grande; ainsi le fluor l'enflamme à 

 froid. Il est attaqué avec facilité par le chlore, la vapeur de brome et la vapeur 

 d'iode. Dans ces réactions il se produit les combinaisons halogénées correspondantes. 

 Chauffé dans l'hydrogène il ne change pas d'aspect et il ne se produit pas d'hydrure 

 de calcium vers 7oo°-8oo°. 



» L'arséniure de calcium reste inaltéré dans l'air ou l'oxygène sec; dès que l'on 

 élève la température, il s'oxyde d'abord lentement, puis brûle avec éclat surtout dans 

 l'oxygène pur, avec formation d'arséniate de calcium fondu lorsque ce gaz est en 

 excès. Si, au contraire, le courant d'oxygène est lent, il se sublime de l'acide arsé- 

 nieux et même de l'arsenic. Le soufre réagit au rouge sombre avec incandescence en 

 donnant un sulfure double. 



» Le bore est sans action à iooo°; il en est de même du carbone. Toutefois ce der- 

 nier peut décomposer complètement l'arséniure de calcium à la température du four 

 électrique en donnant du carbure de calcium; après une chaude de huit à dix mi- 

 nutes, l'arsenic est complètement éliminé. Celte réaction montre combien il est diffi- 

 cile d'obtenir un arséniure absolument exempt de carbure; aussi la durée de la 

 chauffe ne doit-elle jamais dépasser trois minutes. 



» Un très grand nombre de composés réagissent sur l'arséniure de calcium. L'eau 

 fournit notamment une réaction intéressante: l'arséniure la décompose à froid avec 

 formation d'hydrogène arsénié As H 3 sans hydrogène et d'hydrate de calcium. La dé- 

 composition a lieu très régulièrement comme celle du carbure de calcium, c'est un 

 excellent procédé de préparation de l'hydrogène arsénié. Tout l'arsenic est éliminé à 

 l'état d'hydrure gazeux. Avec l'arséniure obtenu par synthèse, la réaction est un peu 

 différente; la décomposition se produit brusquement; il se forme, outre l'hydrogène 

 arsénié, un produit floconneux brun d'aspect identique à l'arséniure solide signalé 

 dans la décomposition, par l'eau, des arséniures alcalins. Le gaz renferme une certaine 

 quantité d'hydrogène libre qui peut atteindre 7 à 8 pour 100. La chaleur dégagée 

 dans cette réaction est certainement la cause de cette production secondaire d'hydrure 

 solide et d'hydrogène. A l'air humide, ce corps se décompose d'une façon constante; 



(') II. Moissan, Préparation et propriétés de l'azoture de calcium {Comptes 

 rendus, t. CXXVII, p. 497)- 



