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 uniformément imprégné de fer. Caron (') et Lothian Bell ( 2 ) ont fait des 

 remarques analogues; contrairement aux résultats de Deville et Gmelin, 

 Lothian Bell a conclu que la chaleur seule ne dissocie pas l'oxyde de car- 

 bone; pour que le phénomène ait lieu, il faut agir en présence d'oxydes 

 métalliques; les oxydes de fer, de nickel, de cobalt, donnent les meilleurs 

 résultats. 



» Deville a constaté qu'en soumettant à un courant d'oxyde de carbone 

 un faisceau de fils de clavecin placé dans un tube de porcelaine chauffé 

 seulement sur une petite longueur, de sorte que le milieu esta i3oo°et 

 les extrémités à 4oo°, celles-ci se recouvrent seules de carbone, les parties 

 portées au rouge se transformant en acier. 



» Grùner (*) a émis l'opinion que le charbon ferrugineux obtenu par la 

 réduction de l'oxyde de fer par l'oxyde de carbone contient toujours une 

 certaine proportion d'oxyde de fer non décomposé, et que l'oxyde de car- 

 bone pur ne peut pas déposer du charbon sur le fer pur. Si cet effet se 

 produit, il doit être attribué à la présence préalable du gaz carbonique 

 dans l'oxyde de carbone ou du sesquioxyde de fer dans le fer. 



» D'après M. Berthelot ( 4 ), qui a étudié l'action de la chaleur sur l'oxyde 

 de carbone, l'apparition de l'acide carbonique, soit au rouge, avec dépôt 

 de charbon, soit vers 5oo°-55o°, sans dépôt de cet élément, ne laisse guère 

 de doute sur le mécanisme même de la décomposition. Ce n'est pas une 

 dissociation simple; mais la décomposition doit être précédée par une poly- 

 mérisation, le produit condensé se séparant aussitôt en acide carbonique 

 et sous-oxydes, dont la décomposition produit le carbone à une tempéra- 

 ture plus haute. Le mécanisme de cette transformation singulière rentrerait 

 dès lors dans les mêmes lois que les polymérisations et décompositions 

 pyrogénées des carbures d'hydrogène. 



» Peu d'expériences ont été faites au point de vue quantitatif. Lothian 

 Bell a donné un très grand nombre de déterminations relatives aux quan- 

 tités de charbon se déposant sur des poids connus d'oxydes métalliques, 

 à différentes températures; mais il n'a pas recherché les proportions 

 d'acide carbonique et d'oxyde de carbone qui se formaient. 



» J'ai pensé qu'il serait intéressant de reprendre cette question : au 

 point de vue théorique, la réaction 2CO = CO 2 -t- C rentre dans la classe 



(') Comptes rendus, t. LU, p. 1190. 



( 2 ) Chemical Society, juin 1869. — Iron and seels Inslitute, t. I, p. 85; 1871. 



( 3 ) Comptes rendus, t. LXXIII, p. 28; t. LXXIV, p. 226. 



1 ) innales de Chimie cl de Physique, 6 e série, t. XXIV, p. 12G. 



