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» Ces chiffres indiquent les quantités pour cent d'acide carbonique formé et d'oxyde 

 de carbone non décomposé. 



» L'ensemble de ces résultats montre que la réaction de décomposition 

 de l'oxyde de carbone est fonction du temps, et qu'elle dépend aussi de la 

 quantité d'oxyde de fer présent. La quantité d'acide carbonique formé croit 

 d'une façon régulière, et la décomposition finit par être totale dans les deux 

 premières séries d'expériences ; nul doute que dans la troisième on arrive 

 au même résultat au bout d'un temps suffisamment long. 



» Je poursuis cette étude en présence des oxydes de nickel et de cobalt 

 à la même température de 445°; j'opérerai ensuite à des températures 

 plus élevées; j'espère ainsi pouvoir suivre la marche du phénomène si 

 complexe de la décomposition de l'oxyde de carbone en présence des 

 oxydes métalliques. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Dosage vohimëtrique du cérium. Applications ('). Note 

 de M. André Job, présentée par M. Troost. 



« On connaît l'action de l'eau oxygénée sur les sels cériques en liqueur 

 acide. Elle les décolore et les réduit à l'état céreux avec dégagement d'oxy- 

 gène. Si l'on verse lentement l'eau oxygénée étendue dans la solution cé- 

 rique, on peut saisir avec une grande netteté le moment où la coloration 

 jaune disparaît. J'ai appliqué cette réaction à l'analyse: j'ai d'abord dis- 

 sous dans l'acide nitrique un poids connu de nitrate cérique ammoniacal 

 pur cristallisé, dont le résidu en oxyde était déterminé par la calcination, et 

 j'ai mesuré la quantité d'eau oxygénée nécessaire pour le décolorer. J'ai 

 vérifié ainsi que deux molécules de sel cérique se réduisent très exacte- 

 ment au contact d'une molécule d'eau oxygénée, ce qui correspond bien 

 au dégagement d'un demi-atome d'oxygène par molécule de sel cérique. 

 Ainsi se trouve acquis ce résultat : on peut doser avec précision par l'eau 

 oxygénée le cérium cérique contenu dans une solution acide. 



» De là on peut déduire une première conséquence, c'est qu'il sera 

 possible de doser le cérium total dans une solution acide, si l'on réussit à 

 le porter intégralement à l'état cérique. J'ai réalisé cette transformation en 

 modifiant la réaction de Gibbs. Ce chimiste avait remarqué ( 2 ) que les 



(') Travail fait au laboratoire de Chimie de l'Ecole Normale. 

 ( 2 ) Zeitsclirift fllr analytische Chemie [3], p. 395; 1864. 



C. R., 1899, 1" Semestre. (T. CXXVIII, N° 2.) l4 



