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Composés. Produits de la dissociation. Q_. 



LiC1.4AzH 3 LiC1.3AzH 3 +AzII 3 8*88 



LiC1.3AzIP LiC1.2AzH»-r-AzH» 11,01 



LiCl.aAzH 3 LiCl.AzH 3 + AzlP 11,6 



LiCl.AzlI 3 LiCl-t-AzH 3 11,98 



» Le rapport précédent montre que le rapport ^ ne varie pas sensible- 

 ment quand les températures correspondant à une même pression de dis- 

 sociation, égale à 76o mm , oscillent de 285° à 453°, constance d'autant plus 

 remarquable que la détermination expérimentale des pressions de disso- 

 ciation est fort délicate et que, d'autre part, les chaleurs de combinaison 

 ont été mesurées à la température ordinaire et non à la température de 

 dissociation. 



m On retrouve donc ici une loi analogue à la loi de Trouton relative aux 

 chaleurs de vaporisation des liquides et à leurs températures absolues 

 d'ébullition sous une même pression. Comme cette dernière, dont elle 

 n'est d'ailleurs qu'une extension au cas de la dissociation des systèmes 

 hétérogènes, elle peut se déduire immédiatement de la formule de Clapey- 

 ron, en remarquant que les courbes des pressions de dissociation sont 

 analogues aux courbes de tensions maxima des vapeurs, comme l'avait 

 observé Isambert, et se traduisent algébriquement par une même expres- 

 sion (' ). 



» L'expression r -p représente la variation d'entropie correspondant à la 



réaction chimique s'effectuant sous la pression atmosphérique d'une façon 

 réversible; en tenant compte de ce fait, la loi précédente prend la forme 

 suivante : Quand des systèmes semblables se dissocient avec une même pression 

 de dissociation, la variation d'entropie est la même. 



» Ce théorème pourra rendre des services dans le calcul de la variation 

 d'entropie correspondant à l'état initial et à l'état final des réactions chi- 

 miques, si l'on remarque que les variations d'entropie à deux températures 

 quelconques pour une même réaction sont reliées entre elles, comme les 

 chaleurs de formation correspondantes, par une expression où inter- 

 viennent seulement les chaleurs spécifiques de tous les termes contenus 

 dans l'état initial et dans l'état final de la réaction. » 



(') Thermodynamique de M. Joseph Bertrand. 



