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 produit dans cette solution. J'en ai déduit un réactif du cérium plus sensible 

 que les réactifs déjà connus. Cette coloration persiste quand tout excès 

 d'eau oxygénée a disparu de la liqueur; elle peut même se conserver plu- 

 sieurs mois. C'est dans de pareilles solutions que j'ai dosé l'oxygène dispo- 

 nible, et je vais indiquer comment on les prépare. 



» Tout d'abord j'ai remarqué, comme je l'avais déjà fait pour le cobalt, 

 que la solubilité du cérium varie beaucoup selon le degré d'oxydation. C'est 

 ainsi que le précipité formé dans le carbonate de potassium par le nitrate 

 céreux s'y redissout lentement à 6o°. Celui du nitrate cérique ammo- 

 niacalse dissout à froid. Et la solubilité de ce dernier est encore augmentée 

 si l'on ajoute d'avance au carbonate de potassium un peu d'eau oxygénée. 

 On observe alors le phénomène suivant : les premières portions de la li- 

 queur cérique arrivant dans le mélange oxydant y demeurent presque inso- 

 lubles, et elles n'entrent en dissolution qu'au moment où l'on a mis au 

 contact de l'eau oxygénée tout le cérium qu'elle est capable de peroxyder. 

 Ainsi des quantités croissantes d'eau oxygénée favorisent la dissolution du 

 cérium, mais un excès d'eau oxygénée le rend presque complètement inso- 

 luble ( ' ). Dès lors, pour préparer une liqueur peroxydée riche en cérium : 



» Dans une solution concentrée de carbonate de potassium on verse 

 successivement, à molécules égales, de l'eau oxygénée, puis du nitrate cé- 

 rique ammoniacal ; on agite quelques instants, et l'on a une liqueur limpide 

 très colorée, dont un litre peut contenir jusqu'à /io gr de bioxyde de cérium 

 pour 28o gr de carbonate alcalin. On peut aussi employer le bicarbonate 

 de potassium, mais la solubilité du cérium y est moins grande. 



» Une telle liqueur se conserve très longtemps à la température ordi- 

 naire. Les dosages d'oxvgène disponible ont montré qu'elle est d'ailleurs 

 très voisine de la peroxydation complète. En effet, si l'on y ajoute un lé- 

 ger excès d'eau oxygénée, insuffisant pour rendre le cérium insoluble, on 

 voit la liqueur perdre de l'oxygène pendant une journée, puis sa compo- 

 sition se fixe et demeure tout à fait invariable dans l'espace d'une semaine. 

 Elle correspond alors exactement à la formule CeO 3 . 



» Il me reste à décrire la méthode d'analyse que j'ai employée. Les mé- 

 thodes usitées en pareil cas consisteraient à porter le cérium peroxyde dans 

 une solution acide pour y mesurer son pouvoir oxydant. Les essais que j'ai 

 tentés ainsi m'ont donné des résultats variables et beaucoup trop faibles. 



(') Le précipité qui se produit alors paraît plus o\ydé que la liqueur. Je ne suis 

 pas encore complètement fixé sur sa nature. 



