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 de notre solution de sel marin, se comportera comme lui; nous allons 

 constater que l'acide carbonique de l'atmosphère joue un rôle un peu dif- 

 férent. 



» Soit une lame d'aluminium partiellement plongée dans une solution 

 de sel marin, en contenant 3o gr par litre, par exemple, solution qui, 

 lorsqu'elle est pure, n'agit pas sur l'aluminium, et opérons à la tempéra- 

 ture ordinaire, en laissant l'air arriver librement à la surface de la liqueur; 

 l'altération du métal ne tarde pas à commencer à cette surface, il se 

 recouvre d'une couche d'alumine gélatineuse plus ou moins épaisse, tandis 

 que l'attaque est beaucoup plus lente sur la partie immergée de la lame. 

 Un peu plus tard, on observe, au milieu de la gelée d'alumine, l'apparition 

 de points opaques, blanc mat, qui s'accroissent peu à peu, et, en certains 

 de ses points, le métal immergé se recouvre, lui aussi, de flocons formés 

 par de l'alumine en gelée, mêlée de parties blanches. La dissolution saline, 

 d'abord neutre, ne tarde pas à bleuir le tournesol rouge, et elle devient 

 de plus en plus alcaline à mesure que l'altération du métal va en s'accen- 

 tuant. On peut se rendre compte aisément de ce qui se produit dans ces 

 circonstances. 



» L'oxygène dissous dans la liqueur, celui surtout qui se trouve au voi- 

 sinage immédiat de la surface libre, oxyde une quantité très faible d'alu- 

 minium et recouvre le métal d'une mince couche d'alumine qui ne peut 

 réagir sur le sel marin, puisque la réaction 



Al 2 O 3 -f- 6NaCl diss. = Ai 2 Cl 6 diss. +• 3Na 2 diss. - 28,7 



est endothermique, c'est alors que l'acide carbonique de l'air intervient; 

 nous avons, en effet : 



Al 2 3 + 6NaCldiss.+ 3C0 2 diss. = Al 2 Cl diss. + jCO 2 ,Na 2 O diss. + 33,i 



et le carbonate de soude ainsi formé est, à son tour, susceptible de réagir 

 sur l'aluminium pour donner du bicarbonate de soude et de l'aluminate 

 que l'eau dissocie : 



Al 2 +2C0 2 ,Na 2 0diss.+ 4li 2 



= Al 2 3 , Na 2 diss.-f- 2CO 2 , Na 2 0,H 2 diss. -+- (io4,6 + q) 



(q étant la chaleur de formation de l'aluminate à partir de la soude dissoute 

 et de l'alumine hydratée). 



» Il se produit donc sur la lame d'aluminium, au contact de l'air, de 

 l'aluminate de soude qui, décomposable par l'eau, donnera lieu à la mise 



