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 carbonate que ne l'est la solution qui le touche aux endroits où sa surface 

 est à nu, son attaque sera plus rapide, et il en résultera des perforations. 

 D'autre part, la difficulté qu'éprouvent les liquides à se mouvoir à l'inté- 

 rieur des masses d'alumine explique en même temps comment la transfor- 

 mation de l'alumine gélatineuse en hydrate cristallisé ne s'effectue pas 

 simultanément dans toute la masse, mais de préférence en certains de ses 

 points. 



» Des expériences, répétées avec des solutions salées renfermant de 5 gl 

 à 30^ de sel marin par litre d'eau, ont montré que, quelle que soit la con- 

 centration de la liqueur, l'action est la même, d'autant plus lente, bien 

 entendu, que la dilution est plus grande. Dans l'eau de Seine elle-même, 

 une lame d'aluminium est lentement oxydée; au point où elle traverse 

 la surface de l'eau elle se recouvre bientôt d'un enduit gélatineux d'alu- 

 mine dont l'épaisseur augmente à mesure que l'expérience se prolonge 

 davantage. 



» Vient-on à remplacer l'eau salée pure par de l'eau de mer qui, avec le 

 sel marin, renferme d'autres chlorures et des bromures en dissolution, les 

 choses se passent à peu près de la même manière; sous l'influence de 

 l'acide carbonique les chlorures de calcium et de magnésium donneront 

 des réactions exothermiques avec l'alumine provenant de l'oxydation 

 du métal par l'eau ou par l'oxygène : 



APCP + SMgCl'diss. + 3C0 2 diss. = Al 2 Cl 6 diss. + 3C0", MgO + 22,0 

 Al 8 3 + 3CaCl 2 diss. + 3C0 2 diss. = Al 2 Cl°diss. -+-3C0 2 ,CaO +28,6 



il en sera de même du bromure de sodium : 



Al 2 3 -t-6NaBrdiss. -h 3C0 2 diss. = Al 2 Br 6 diss. + 3C0 2 , Na 2 0diss.+ 36,3 



les carbonates insolubles de chaux et de magnésie, mélangés à l'alumine 

 trihydratée, formeront sur le métal des enduits insolubles, mais per- 

 méables; ils n'empêcheront en rien son attaque par le carbonate alcalin 

 qui viendra, en contact avec lui, former de l'aluminate de soude comme 

 dans le cas du sel marin pur. 



» Envisageons maintenant une lame d'aluminium sur laquelle a été 

 déposée une petite quantité d'eau salée; au contact de l'air, l'attaque du 

 métal se fera en donnant un peu de chlorure aluminique et de carbonate 

 de soude qui attaquera l'aluminium avec production d'aluminate alcalin. 

 Celui-ci une fois formé, la présence d'une trace d'alumine gélatineuse ou 

 d'acide carbonique en déterminera la transformation en alumine trihydratée 



