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et en soude; enfin celle dernière dissoudra une quantité correspondante 

 de métal en dégageant de l'hydrogène et produisant de l'aluminate qui, au 

 contact de cristaux d'alumine trihydratée, se dédouble en soude et alumine 

 cristallisée, et ainsi de suite. Il pourra bien arriver qu'avant d'agir sur 

 le métal la soude soit saturée, en totalité ou en partie, par l'acide carbo- 

 nique de l'air, qui d'ailleurs concourt à la décomposition de l'aluminate et 

 à sa transformation en alumine cristallisée et carbonate alcalin; mais alors 

 c'est celui-ci qui dissoudra l'aluminium, en formant de l'aluminate {Comptes 

 rendus, t. CXXVII, p. 925). Admettons, pour un instant, que l'eau salée 

 ne s'évapore pas; nous voyons qu'une petite quantité de sel marin suffira 

 pour attaquer, au contact de l'air, une proportion théoriquement indéfinie 

 d'aluminium; en effet, l'alumine hydratée cristallisée, non soluble dans la 

 soude ou son carbonate étendus, sort du champ de la réaction, s'accumule 

 à la surface du métal et y forme un enduit plus ou moins épais, per- 

 méable, à l'intérieur duquel les liquides se meuvent avec lenteur et qui se 

 comporte comme une sorte d'épongé déposée à la surface de l'aluminium 

 et imprégnée d'un liquide alcalin qui, parle jeu des réactions, se renouvelle 

 sans cesse tout en oxydant des quantités nouvelles d'aluminium aux dépens 

 de l'eau et de l'oxygène atmosphérique. 



» Avec de l'eau salée pure, l'évaporation pourrait bientôt entraver le 

 phénomène en desséchant l'alumine et changeant notre matière spongieuse 

 en un mélange sec d'alumine et de sel marin. Il n'en sera pas de même si 

 le liquide actif est de l'eau de mer qui renferme des substances très hygro- 

 métriques (chlorures de magnésium cl de calcium, bromure de so- 

 dium, etc.). Celles-ci retiendront de l'eau ou condenseront de la vapeur 

 atmosphérique, de manière à empêcher la dessiccation complète de 

 l'enduit, et l'humidité, ainsi retenue, permettra la dissolution de petites 

 quantités de soude, de carbonate et d'aluminate alcalins, qui agiront sur 

 le métal, comme nous venons de L'expliquer. 



» En définitive, toutes les fois que de l'aluminium se trouvera, à la fois, 

 en contact avec l'atmosphère, de l'eau salée, de l'eau de mer ou de l'eau 

 saumàtre, les réactions précédemment indiquées se produiront; le métal 

 attaqué se recouvrira d'une couche plus ou moins épaisse, plus ou moins 

 compacte, d'alumine, mélangée d'autres sels, solubles ou non. Si l'alumi- 

 nium, une fois retiré du liquide, n'est pas entièrement débarrassé de cet 

 enduit, s'il n'a pas subi des lavages convenables qui le dépouillent de 

 toute trace de matière alcaline, son altération continuera de se faire. Par- 

 tout où la surface extérieure du métal aura laissé pénétrer une trace de sel 



