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on ajoute un peu de nitrite de soude et d'acide sulfurique jusqu'à réaction 

 franchement acide. On agite avec du sulfure de carbure et la solution plus 

 ou moins colorée est titrée par comparaison de teinte avec une liqueur 

 type contenant une quantité déterminée d'iode. 



» Eu examinant l'équation si simple qui rend compte de ce fait, il nous 

 a semblé que d'autres composés oxygénés devraient se comporter d'une 

 façon identique. Nous avons donc entrepris une première série d'essais 

 avec les acides molybdique, chromique, arsénique et arsénieux, stannique, 

 antimonique et antimonieux, mais sans le moindre succès puisque aucun 

 d'eux n'a été réduit ni à i5o° ni à des températures plus élevées variant 

 entre 200 et 3oo°. 



» A la suite de ces résultats négatifs, nous avons commencé une nouvelle 

 série d'opérations avec quelques oxydes métalliques : d'argent, de bismuth, 

 de cuivre, de plomb, et voici ce que l'expérience nous a appris : 



» i° Oxyde d'argent ('). — L'oxyde d'argent, desséché préalablement à l'étuve à 

 air à la température de i5o°, placé dans un tube en U au bain-marie, est soumis à 

 l'action d'un courant d'oxyde de carbone pur, absolumeut privé d'acide carbonique, par 

 un flacon témoin rempli d'hydrate de baryte. Au sortir du tube à expérience le cou- 

 rant gazeux traverse une nouvelle solution barytique qui commence déjà à se troubler 

 quand la température du bain-marie atteint 5o". Entre 54° et 6o° le précipité blanc de- 

 vient très abondant et indique par conséquent la production d'une forte proportion 

 d'acide carbonique. En même temps la teinte de l'oxyde d'argent change ; de brun foncé 

 qu'il était primitivement le produit prend un aspect d'un blanc brillant. En agitant lé- 

 gèrement le tube en U pour permettre au gaz de pénétrer plus intimement la matière 

 pulvérulente, on constate que l'opération est terminée au bout de quelques minutes. La 

 désoxydation de l'oxyde métallique est donc effectuée et l'oxyde de carbone se trouve 

 être transformé en acide carbonique. 



» Pour voir s'il est possible de formuler cette expérience de la manière suivante : 

 CO -t- Ag 2 = C0 2 -t- Ag 2 , nous substituons à la place de la solution barytique un 

 tube de Liebig rempli de potasse à 3o pour 100, pesé avant et après le passage du 

 courant gazeux. Avec 2s 1 ' d'oxyde d'argent, nous constatons, en nous plaçant dans les 

 mêmes conditions de température que ci-dessus, une perte d'oxygène de os r ,i45. La 

 quantité correspondante d'acide carbonique fournie par le calcul est de os 1 , 385. 

 Ce nombre est absolument le même que celui que donne l'augmentation du tube à 

 potasse, ce qui prouve par conséquent que l'expérience est entièrement d'accord avec 

 la théorie et que la formule ci-dessus est justifiée. 



» 2 Oxyde cuivreux. — Nous prenons de l'oxyde cuivreux, chauffé à l'étuve à air 



(') Nous rappellerons que M. Berthelot a reconnu que l'oxyde d'argent, dissous 

 dans l'ammoniaque, est réduit par l'oxyde de carbone avec une extrême facilité 

 (Annales de Chimie et de Physique, 6 e série, t. XXIV, p. i32; 1891). 



