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à i5o°, et opérons comme précédemment on disposant le tube en U au bain-marie. 

 Mais rien ne se passe, même en chauffant l'eau à l'ébullition : la solution barytique 

 ne se trouble pas. En employant un bain d'huile, nous constatons, dans le réactif indi- 

 cateur, un léger trouble à la température de 125°. Le précipité de carbonate de baryte 

 devient abondant à 2i5°; à ce moment, la teinte du produit contenu dans le tube 

 change, devient rouge, de brune qu'elle était primitivement. Puis, vers 3oo°, on 

 aperçoit une vive incandescence qui indique la fin de l'opération, et tout l'oxyde est 

 transformé en cuivre métallique d'un aspect cristallin. La réaction s'effectue d'ailleurs 

 de la même manière que la précédente et l'on peut écrire : CO -1- Cu 2 = C0 2 -t- Cu 2 . 

 Ce qui nous permet de l'affirmer, c'est le résultat d'un dosage exécuté dans les mêmes 

 conditions que celles qui se rapportent à l'oxyde d'argent. En effet, nous avons : 



Oxyde employé 2 



Perte d'oxygène o , 25 



Quantité d'acide carbonique théorique 0,680 



Quantité d'acide carbonique trouvé o,685 



» La concordance entre les deux derniers nombres n'est pas parfaite puisque la tem- 

 pérature à laquelle nous avions porté l'oxyde cuivreux était un peu trop élevée. A i5o°, 

 en effet, l'oxydule commence à se transformer en oxyde cuivrique; c'est là une cause 

 d'erreur qu'il eût été facile d'éviter. 



» 3° Oxyde de bismuth. — En soumettant l'oxyde de bismuth, desséché à io5°, à 

 l'action d'un courant d'oxyde de carbone, au bain d'huile à 23o°, la solution barytique, 

 à travers laquelle passe le gaz, commence à se troubler. Le précipité augmente à 260 

 en même temps que l'aspect du produit change de couleur : il devient jaune, de blanc 

 qu'il était primitivement. Entre 385° et 4oo°, il noircit et se transforme en oxydule, 

 mais non en bismuth métallique. Ce résultat pouvait d'ailleurs être prévu, puisque les 

 auteurs s'accordent à dire que la réduclibilité de l'oxydule est très difficile. Si, au lieu 

 de laisser refroidir l'oxydule dans le tube à expérience, on le projette au dehors pen- 

 dant qu'il est encore chaud, il se transforme rapidement en Bi 2 3 avec une vive incan- 

 descence. 



» 4° Oxydes de plomb. — Les composés oxydés du plomb se comportent d'une ma- 

 nière différente au contact de l'oxyde de carbone. Avec le minium, par exemple, nous 

 constatons un commencement de désoxydation à 225° déjà, tandis que la litharge ne 

 semble être attaquée qu'à 3oo°. L'oxyde blanc provenant de l'hydrate, préalablement 

 chauffé à l'étuve à i5o°, est désoxydé plus tardivement encore. Il fournit du plomb 

 métallique quand la température du bain d'huile est portée à 43o°. Mais la réaction 

 n'est pas aussi nette que celle des oxydes d'argent et de cuivre, puisque le métal reste 

 mélangé à une certaine quantité d'oxydule sans toutefois contenir du charbon, comme 

 l'indique M. Boudouard (*) en parlant des expériences de Lothian Bell. 



» En résumé, les oxydes d'argent et de cuivre chauffés dans un courant 

 d'oxyde de carbone sont entièrement désoxydés, l'un à 6o°, le second 



(') Comptes rendus, 9 janvier 1899, p. 99. 



