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» L'ammoniaque aqueuse concentrée agit même à froid sur la chlorhv- 

 drine du glvcol; au bout d'un mois, le tiers environ de l'ammoniaque né- 

 cessaire à la réaction s'est combinée. En opérant à chaud, Wurtz n'avait 

 pns obtenu de chlorhydrate de trioxvéthvlainine; en répétant l'expérience 

 je ne suis pas arrivé aux mêmes résultais; en effet, en évaporant à sec les 

 produits de la réaction, et reprenant par l'alcool absolu, je trouve que 

 celui-ci a laissé sans le dissoudre un mélange de chlorhydrate d'ammo- 

 niaque et de chlorhydrate de la base tertiaire. Dans une de mes expériences 

 un pareil mélange renfermait 4o pour loode chlore; i! y avait donc un peu 

 plus de la moitié de chlorhydrate de trioxyéthylamine ('). On peut facile- 

 ment séparer les deux sels par cristallisation, ou en chassant l'ammoniaque 

 par la baryte, cette dernière base étant ensuite facile à enlever. 



» J'ai pu ainsi obtenir de belles trémies de chlorhydrate de trioxvéthv- 

 lamine. 



» Le chlorauratede cette même base est un sel jaune d'or, en paillettes, 

 peu soluble à froid et cristallisant avec une molécule d'eau; il fond à 68°. 



» J'ai constaté en outre que les chloroplatinatesdes mono et dioxyéthy- 

 lamines cristallisent aussi avec une molécule d'eau; mais ces deux sels se 

 séparent difficilement l'un de l'autre par précipitation par l'éther de leur 

 solution dans l'alcool aqueux. 



» J'ai préparé également l'oxalate neutre de monoxyéthvlamine; c'est 

 un sel blanc, très soluble dans l'eau, peu soluble dans l'alcool; à 20 un 

 litre d'a!cool dissout o Br , 5 de sel. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Extraction et synthèse du principe odorant de 

 la fleur de jasmin ( 2 ). Note de M. Albert Verley, présentée par 

 M. Friedel. 



« Depuis quelques années on a fait de nombreuses tentatives pour 

 extraire l'huile essentielle qui constitue le principe odorant de la fleur de 

 jasmin. Si l'on distille le jasmin avec la vapeur d'eau et qu'on repasse l'eau 

 distillée sur de nouvelles fleurs, même un très grand nombre de fois, on 

 n'arrive pas à séparer d'huile essentielle. Cela tient à ce que le parfum 

 n'existe qu'en petite quantité dans la plante, et qu'en outre, comme je le 



(') AzH*Cl renferme 66 pour 100 et (G I H 6 0) , AzHCI 19,08 pour 100 de chlore. 

 (-) Travail fait au laboratoire des recherches de la SocitHé anglo-française des 

 parfums perfectionnés, à Courbevoie. 



