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l'Académie {Comptes rendus, t. GXXVII, p. 908). Depuis, j'en ai poursuivi 

 l'étude; j'ai exécuté l'analyse du composé en question et j'ai recherché si 

 l'aldéhyde était susceptible de le produire. J'ai également fait quelques 

 essais nouveaux sur l'hydratation de l'acétylène, par l'intermédiaire de ses 

 combinaisons sulfuriques. Ce sont ces analyses et essais que je vais ré- 

 sumer. 



» Le sel de potasse de l'acide acétylénosulfonique, signalé dans ma 

 Note, a donné à l'analyse les résultats suivants, obtenus sur le composé 



desséché à 110° : 



Trouvé. Calculé. 



C 1 1 ,82 1 1 ,58 



H 1,68 1,60 



S 20, 17 20,57 



K 25, 3o 25, 12 



O l\i ,o3 /J 1 > i3 



i 00 , 00 1 00 , 00 



» 



Le calcula été établi d'après la formule brute suivante, déduite des 

 rapports trouvés par l'analyse, 



(C 2 H 2 ) 3 (SO*K.H/. 



» La dose du potassium est très voisine de celle du sel 



(C 2 H 2 )(SO*KH) 2 , 



qui se produit simultanément, ainsi que je l'avais indiqué; mais la propor- 

 tion des autres éléments est différente, ce qui montre la nécessité d'une 

 analyse complète dans les cas de ce genre. 



» La constitution du nouveau sel est facile à concevoir, d'après les règles 

 connues sur la valence des éléments, ou plus simplement de l'acétylène, 

 qui en est la conséquence. 



» Envisageons, ainsi que j'ai coutume de le faire, l'acétylène comme un 

 carbure incomplet du second ordre, c'est-à-dire comportant quatre valences 



non saturées 



C 2 H 2 (_)(-). 



» Ces quatre valences seront saturées par l'addition du carbure avec 

 Ai'\\\ molécules de S0 4 KH 



C 2 H 2 (S0 4 KH)(SO'KH). 



