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» J'en ai également obtenu des traces très minimes, en soumettant à des 

 traitements semblables : d'une part, l'aldéhyde pur réagissant sur l'acide 

 sulfurique fumant; d'autre part, le paraldéhydè. Le phénol paraît, d'ailleurs 

 dans ces conditions, mélangé de composés congénères, dérivés de car- 

 bures benzéoiques plus condensés en C 8 , C 10 , etc., lesquels forment des 

 résines nitrées. Mais aucune de ces actions n'a donné des produits compa- 

 rables, en quantité ou en nature, avec ceux de l'acétylénosulfonate étudié 

 plus haut. 



» II. Dans le cours de ces recherches, je me suis attaché spécialement à 

 reproduire l'hydrale d'acétylène, que j'avais observé autrefois. Mais je 

 n'en avais pas fait une étude approfondie, que l'altérabilité de ce corps 

 rend extrêmement difficile. On n'en obtient guère, lorsqu'on fait absorber 

 l'acétylène par l'acide sulfurique fumant. Mais on réussit mieux avec l'acide 

 sulfurique ordinaire, SO*H 2 , el mieux encore avec cet acide uni à une 

 molécule d'eau 



SO'-H-HlI-O. 



Les produits obtenus ont une constitution différente, suivant les conditions 

 des préparations. 



» i° L'acide ordinaire, SO^H", a été saturé d'acétylène à froid (80 vo- 

 lumes environ), puis abandonné à lui-même pendant plusieurs jours, 

 avant de l'étendre d'eau. On a ensuite distillé lentement, de façon à dé- 

 composer l'acétylénosulfate ; puis on a concentré la partie la plus volatile, 

 par des distillations fractionnées successives. On a obtenu finalement un 

 produit qui ne réduit pas à froid l'azotate d'argent ammoniacal (formé en 

 proportions limites), du moins dans l'espace d'une demi-heure. 



» Ce produit était constitué principalement par de l'aldéhyde croto- 

 nique, transformable par l'oxyde d'argent ordinaire, versGo , en acide cro- 

 tonique, qui a été isolé et analysé. Ce sont là d'ailleurs des faits connus. 



» 2° Mais les produits sont différents, lorsqu'on a ménagé l'action de 

 l'acide sur l'acétylène : par exemple, en faisant absorber ce gaz par un excès 

 d'acide, SO'H 2 -t- H"0 : absorption qui a lieu plus lentement et confor- 

 mément à des observations que j'ai publiées en 1877 (Ann. de Chirn. el 

 de Phys., 5 e série, t. XII, p. 294). Aussitôt l'absorption accomplie, dans 

 la proportion de 12 volumes environ de gaz pour 1 volume de liquide, le 

 produit a été versé dans l'eau, soit un litre d'eau par litre de gaz absorbé. 

 On a distillé très lentement, de façon à décomposer l'acide acétylénosul- 

 furique, et l'on a recueilli le quart du liquide. Ce quart, à son tour, a été 



