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doxime libre, possède la remarquable propriété de donner, avec une solu- 

 tion très étendue de sulfate de cuivre et la potasse caustique, une coloration 

 violette très intense. Cette réaction, qui est très nette et extrêmement sen- 

 sible, pourrait être employée avec avantage pour déceler la présence de 

 très petites quantités de cuivre. Voici comment il convient d'opérer. 



» On prépare le réactif en mélangeant quantités équimoléculaires d'aldéhyde for- 

 mique en solution à 20 pour 100 et de chlorhydrate d'iijdroxylamine. Cette solution 

 paraît se conserver indéfiniment. Pour la recherche du cuivre dans une solution, on 

 traite i5 cc de celle-ci par un demi-centimètre cube de la solution de formaldoxime et 

 un demi-centimètre cube de potasse caustique à i5 pour 100. En présence de cuivre, il 

 se produit une coloration violette. Dans une solution contenant 1 partie de sulfate de 

 cuivre cristallisé dans 10 000 parties d'eau, la coloration obtenue est tellement intense 

 que la solution laisse à peine passer la lumière. Même dans une solution renfermant 

 1 partie de sulfate de cuivre dans 1 000000 parties d'eau, la coloration violette est 

 encore nettement perceptible. Si l'on opère sur des solutions peu étendues de sulfate 

 de cuivre, on obtient une coloration vert foncé. Il faut alors étendre d'eau pour voir 

 apparaître la coloration violette. 



» Avant de procéder à la recherche du cuivre par la méthode qui vient d'être indi- 

 quée, il convient d'éliminer les métaux de la famille du fer. 



» Quant à la nature de la réaction qui a lieu entre la formaldoxime et les 

 sels de cuivre en présence d'alcalis, elle offre beaucoup d'analogie avec 

 celle de la réaction du biuret, sans qu'il y ait toutefois complète identité 

 entre les deux réactions. La coloration violette produite par la formal- 

 doxime tire sur le noir, tandis que celle du biuret présente une nuance 

 pourpre. En outre, à teneur égale en cuivre des solutions, la première réac- 

 tion est infiniment plus sensible que la dernière. D'après M. H. Schiff ('), 

 la solution violette obtenue en faisant agir l'oxyde de cuivre sur le dérivé 

 alcalin du biuret attire l'acide carbonique de l'air et se décolore en laissant 

 déposer du protoxyde de cuivre. La solution violette résultant de l'action 

 de la formaldoxime sur le sulfate de cuivre se comporte exactement de la 

 même manière. De plus, M. Schiff a montré que, de tous les métaux, seul 

 le nickel donne, avec le biuret, une réaction analogue à celle du cuivre. 

 La coloration est, dans ce cas, jaune orangé. Or une réaction analogue se 

 produit lorsqu'on traite la formaldoxime par une solution de sulfate de 

 nickel en présence de potasse caustique. Mais ici, encore une fois, la colo- 

 ration a une nuance plus foncée et la réaction est beaucoup plus sensible. 



» J'ajouterai que le produit obtenu en faisant agir une solution con- 



(') Berichte d. rf. chem. Ges., p. 298; 1896. 



