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centrée d'aldéhyde formique sur du cyanure de potassium en poudre donne 

 la réaction du biuret d'une manière tout à fait caractéristique. Etant donné 

 le lien étroit qui existe entre la formaldoxime et l'acide cyanhydrique, ce 

 fait, qui, à ma connaissance, n'a pas encore été signalé et que je me ré- 

 serve d'étudier, tend aussi à faire ressortir l'analogie entre la réaction de la 

 formaldoxime et celle du biuret. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'oxydation de quelques urées. 

 Note de M. OEchsner de Cojjinck ('). 



« J'ai attaqué les urées, non avec le mélange chromique proprement 

 dit, mais avec un mélange de chromate neutre de potassium et d'acide sul- 

 furique, qui a présenté plusieurs avantages. 



» Urée. — L'urée pure et cristallisée est placée dans un ballon ; au-dessus, on verse 

 une solution aqueuse simplement concentrée de chromate neutre, puis de l'acide sul- 

 furique pur. Il faut chauffer pour que le dégagement gazeux s'établisse; les gaz ren- 

 ferment principalement CO 2 et une très petite quantité d'azote. 



» Voici une des analyses (sur 2o cc ) : 



CO- IÇ) CC ,2 



Az o,j ào,5 



Air o , 5 à o , 6 



» Dans d'autres expériences, j'ai attaqué l'urée par le chromate neutre et l'acide 

 nitrique, ou par le bichromate et le même acide. Le résultat a été constant, l'urée 

 n'est que partiellement oxydée; les gaz dégagés renferment surtout CO 2 et une quan- 

 tité très faible d'azote libre. On voit combien l'action des oxydants acides diffère de 

 celle des hypochlorites. 



» Sulfo-urée. — La réaction de la sulfo-urée avec le chromate neutre et l'acide 

 sulfurique est complexe; j'ai constaté, en effet, la formation d'acide sulfocyanique et 

 de ses principaux produits de décomposition, ce qui montre que, dans les conditions 

 où j'ai opéré, il s'est formé du sulfocyanate d'ammonium. J'ai pu isoler aussi une cer- 

 taine proportion d'acide disulfocyanique et d'acides thio-prussiamiques. qui étaient 

 à l'état de mélange, comme l'ont indiqué les dosages de soufre et d'azote; mais les 

 propriétés correspondaient bien à celles décrites par Clans. 



» En outre, dans le résidu, j'ai rencontré des sulfate et bisulfate d'ammonium, qui 

 résultent : j° de l'action de S0 4 H 2 en excès sur le sulfocyanate d'ammonium; 2° de 

 l'oxydation directe de la molécule de sulfo-urée : 



CS \AzH 2+/ * + 2lI20 = C ° 2+SO ' (AzH1)2- 



( ') Institut de Chimie de la Faculté des Sciences de Montpellier, janvier 1896. 

 C. P.., 189g, 1" Semestre. (T. GXXVIII, N° 6.) 48 



