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» Mais, dans ces nouveaux essais, dès que la hauteur du cylindre devient 

 supérieure au tiers de son diamètre, la compression n'est plus uniforme, 

 et, pendant l'attaque de l'eau, le métal se désagrège; il se dégage des 

 parcelles qui viennent encore nager à la surface du liquide. Enfin, la 

 préparation de ce cylindre nécessite toujours une manipulation plus 

 ou moins longue du calcium en présence de l'air, qui peut entraîuer une 

 oxydation superficielle avec formation d'une petite quantité d'hydrate de 

 chaux. 



» Nous avons adopté définitivement le mode opératoire suivant : 



» Le calcium pur, en petits cristaux, est introduit dans un tube cylin- 

 drique de platine de o m ,o4 de hauteur et de o m ,oi de diamètre, formé de 

 deux dés entrant à frottement dur l'un dans l'autre. Ce tube porte un 

 grand nombre de petites ouvertures d'environ un quart de millimètre de 

 diamètre. Lorsque l'on projette ensuite ce cylindre de platine dans l'eau, 

 une très petite quantité de liquide pénètre dans l'intérieur, et le dégage- 

 ment d'hydrogène qui se produit arrête aussitôt toute nouvelle arri- 

 vée d'eau. Dès lors, la décomposition ne devient jamais tumultueuse et 

 l'on peut régler la réaction avec facilité. Dans des expériences prélimi- 

 naires, nous avons remarqué que i gr de calcium pouvait s'attaquer en 

 trois ou quatre minutes. Après ce temps, il ne reste pas trace de métal 

 inoxydé au milieu du tube de platine. A la fin de l'expérience l'eau est de- 

 venue laiteuse et contient en supension de l'hydrate de chaux, ce qui in- 

 dique une saturation complète de cette base. 



» Pour bien mettre le calcium en équilibre de température avec l'eau 

 du calorimètre le tube de platine était introduit dans un tube de verre très 

 mince, de volume un peu plus grand, scellé à la lampe et maintenu pen- 

 dant toute une nuit au fond même du calorimètre rempli d'eau. Le lende- 

 main matin, le tube de verre était brisé au moment de faire l'expérience 

 et on lisait les variations de température. 



» Le poids du calcium mis en expérience était déterminé de deux façons 

 différentes : 



» i° Par pesée en nature; 



» 2" Par dosage à l'état de chaux lorsque l'expérience était terminée. 

 Ces deux déterminations ont donné des résultats très voisins. 



» Ajoutons que toute la manipulation du calcium pour le remplissage 

 du tube était faite au fond d'une conserve de verre remplie de gaz carbo- 

 nique sec. 



