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 » Nous avons obtenu ainsi pour la réaction 



Ca 4-2H 2 = H 2 +Ca0 2 U 2 sol. saturée, 

 dans deux expériences successives, 



9 4 Cal ,74 et . 9 3 Ca U4, 



ce qui donne pour moyenne o,4 Ca \io. 



» Il est facile d'en déduire la chaleur de formation de la chaux à partir 

 de ses éléments parla considération des deux; cycles suivants, où la chaleur 

 dégagée est la même : 



Ca + = CaO anhydre .r c "' 



CaO-t- Aq = Ca0 2 H 2 sol. saturée -+- i8 Cal , i (B) 



H 2 0:= H 2 -t- O — 69 e * 1 , o ( B) 



Ca + 2 H 2 — H* + Ca0 3 H 2 sol. saturée 94c»', io 



d'où 



x -+- 18, i — 6g --. 94, io, 

 x = i45 Cal , 



nombre sensiblement plus élevé que celui de Thomsen. De ce nombre on 

 déduit immédiatement ceux relatifs à l'hydrate de calcium : 



Ca-h0 2 +H 2 =:Ca0 2 H 2 solide -t- 229^', 1 



Ca -+- 2 + H 2 = Ca0 2 H 2 sol. saturée -h 23a 0al , 1 



» Nous ferons remarquer que d'après ces expériences la chaleur de for- 

 mation de la chaux est supérieure à celle des oxydes de potassium (-f- 98,2) 

 et de sodium (+ 100,9) ce I 11 ' établit que le calcium doit déplacer le so- 

 dium et le potassium de leurs oxydes, ce qui se produit en effet ainsi que 

 nous l'avons démontré précédemment à propos des propriétés chimiques 

 du calcium ('). 



» Si nous envisageons les chaleurs de formation des différents oxydes 

 (Berthelot, Thermochimie, t. I, p. 710), nous voyons que la lithine Li 2 

 dégage, pour se produire en partant des éléments, -f- i4i Ca ',2. Bien que ce 

 chiffre soit très voisin de celui de la chaux anhydre, i45 Cal , il lui est infé- 

 rieur. Nous avons pensé alors qu'il serait curieux de cherchera déplacer le 

 lithium de la lithine par le calcium métallique. Nous n'oublions pas cepcn- 



(') II. MoiSSAN, Propriétés du calcium {Comptes rendus, t. CXXVII, p. 584). 



