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 J'ai observé que, dans certaines conditions, la réaction est celle-ci : 



(2) A/.O H-H' = AzH 2 OU. 



» Pour réaliser cette expérience, on dispose un tube rempli de mousse de platine 

 ou mieux de ponce platinée, dans un bain de vaseline pouvant être chauffé. On rem- 

 plit préalablement tout l'appareil de bioxyde d'azote sec, puis on envoie bulle à bulle 

 un mélange bien sec des deux gaz, dan» le~ proportions indiquées par L'équation (2), 

 m ayant soin de toujours avoir un léger excès de bioxyde, car un excès d'hydrogène 

 détruit toute l'hydroxvlamine, à chaud, comme l'ont montré MM. V. Meyer et 

 Loches : 



(3) \.ztt»— OH-+-H ! r=AzH» 11-0. 



» A l'instant où le mélange des deux gaz remplit tout l'appareil, on r ha 11 (le à ioo° 

 et l'on fait monter la température jusqu'à ii5°-i20" le plus lentement possible. 



» On recueille les produits de la réaction dans un barboteur à acide chlorhydrique 

 étendu. 



» Il faut éviter toute action rapide ou tonte élévation brusque de température qui 

 amènerait la formation d'ammoniaque suivant (i). D'ailleurs, cette réaction (1) a tou- 

 jours lieu et, quand elle devient totale, la mou»--'' devient incandescente, par suite de 

 la grande exothermicité de la réaction. 



» Quand l'expérience est terminée, on évapore à sec la solution acide du barboteur 

 après saturation par l'ammoniaque de l'excès d'acide. 



« On obtient ainsi un mélange de chlorhydrate d'ammoniaque et de chlorhydrate 

 d'hydroxylamine, que j'ai séparé par l'action de l'alcool absolu bouillant, qui ne dis- 

 sout sensiblement que le sel d'hydroxylamine. 



» Plusieurs cristallisations dans l'alcool donnent ce sel très pur. mais en 

 très petite quantité, le rendement étant très mauvais (1 à 2 pour 100 en- 

 viron), soit parce que les gaz passent sans réagir, soit parce que la réac- 

 tion (1) prédomine, soit parce que la réaction (3) se produit. 



» Le chlorhydrate d'hydroxylamine a été caractérisé comme suit : 



l° Propriétés réductrices en liqueur alcaline : sels d'or et de mercure, avec le sul- 

 fate de cuivre, précipité d'oxyde cuivreux; 

 » 2° Dosage par la liqueur de Fehling; 



>■ 3° Dosage d'azote en volume : 



Trouvé. Calcule. 



Az . . . l4™,3 i4", ^ 



pour un poids de sel correspondant à o s '',i>i ■>- d'hydroxylamine libre. 



» En résumé, la réaction (2) n'est qu'une phase intermédiaire de 

 l'action du bioxvde d'azote sur l'hydrogène. 



» Je signalerai qu'avant d'employer la mousse de platine j'avais essayé 

 la réaction de ces deux gaz dans l'appareil à effluves de M. Berthelot; mais 



