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 » Quels que soient les nombres expérimentaux que l'on adopte, on ar- 

 me toujours à la même conclusion, à savoir que la valeur - = 2^3", o est 

 approchée à o°,r près. 



» Le fait que pour l'hydrogène -f> *, tandis que pour les autres gaz i > -j donne 

 lieu à deux corrélations intéressantes. 



» La variation <lu coefficient de dilatation a due aux variations de la pression est 

 liée, comme l'a montré M. Potier, aux lois de mmpressibilité du gaz aux deux tempé- 

 ratures extrêmes où sont pris les coefficients de dilatation. 



» Considérons le coefficient d'écart à la loi de Mariotte chance de sitrne — - — -• 



Soit (AJ),, ce coefficient quand la pression passe de o à p à la température centi- 

 grade o°; soit (AJ)< ce coefficient à 1°; soient y et a les coefficients de dilatation 

 entre o° et t" sous les pressions o et p; on trouve que 



'— (Ag)»/>_ i + f< 



' — (KhP ' + 1 ' 



» On a vu que pour les gaz plus compressibles à o° que ne l'indique la loi de Ma- 

 riotte, on a i -+- y.t > i -+- •; t. Il en résulte que ces gaz se rapprochent de la loi de 

 Mariotte quand la température s'élève. 



» On a vu que pour l'hydrogène, au contraire, i -+- yt > i -+- xt. Par suite son écart 



à la loi de Mariotte — — ■> nui est de siïne contraire à celui des autres gaz, diminue 



pv \p 



en valeur absolue et tend vers zéro quand la température croît à partir de o". 



» Cette conclusion est conforme aux expériences «le M. Ainagal qui, en 1 8 7 3 , a 

 montré qu'à 2.jo n l'écart de l'hydrogène entre 1 atmosphère et ■?. atmosphères est tou- 

 jours négatif, mais plus petit en valeur absolue qu'à o". et qui en 1881 a retrouvé ce 

 résultat par des mesures exécutées à 17 , 4o", 6o°, 8o° et ioo°, sous des pressions plus 

 fortes. Il en conclut que l'écart de l'hydrogène qui, à basse température, est positif 

 comme celui des autres gaz, s'annule, prend une valeur négative, croît négativement 

 jusqu'à un maximum, puis se rapproche de zéro. J'ajouterai que, d'après l'équation 

 réduite de Van der Waals, c'est bien ainsi que les choses doivent se passer pour tous 

 les gaz. 



» Dans un ordre d'idées voisin, on peut rappeler que Joule et Thomson ont rattaché 

 la variation de a avec la pression au refroidissement M par unité de pression d'une 



a 

 masse de gaz qui se détend à travers une paroi poreuse,' et montre que - est une fonc- 

 tion linéaire de M. Ils ont trouvé que l'hydrogène est le seul gaz pour lequel, à la tem- 

 pérature ordinaire, M soit négatif, ce qui entraîne nécessairement la variation de « 

 avec la pression et de A.J avec la température, constatées plus tard par M. Amagat. » 



