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pour composition (Ce 3 ^") 1 MO) 16 ,2N 5 6 H , ,2H 2 0. Il a toutes les propriétés du nitrate 

 condensé (Ce 3 O 4 ) 20 ,2N- 6 H 2 , II 2 que nous avons précédemment décrit; il donne un 

 sulfate insoluble et sa solution ne précipite de l'oxyde que lorsque la moitié de l'acide 

 a été saturée. L'oxyde qu'on en régénère par l'action des alcalis a une couleur parti- 

 culière : il est blanc lorsque le protoxyde est du lanthane, brun foncé avec le didvme, 

 il ne se dissout pas dans l'acide chlorhydrique et ne se réduit que difficilement par le 

 mélange Cl II -t- 1K. 11 ne se dissout en aucune façon dans l'acide nitrique bouillant, 

 mais traité par l'acide faible il reproduit le corps primitif; calciné à très haute tempé- 

 rature il devient (Ce 3 4 MO) > 16 et n'est plus attaquable aux acides, l'acide sulfu- 

 rique bouillant excepté ; sous cette forme il est tout à fait comparable à l'oxyde blanc 

 (Ce 3 4 )>2o. 



» Si la quantité de monoxyde est moindre que i molécule pour i molécule de 

 Ce 3 O v , on a des mélanges en proportions variables de (Ce 3 4 ) 20 et (Ce'O 4 , MO)' 6 qui, 

 traités par l'acide nitrique faible, donnent des mélanges de nitrates acides 



(Ce 3 4 ) 20 , 2N 2 6 H Î , aH s O et (Ce»OMO) u , aWO'H», aH'O, 



qu'il est impossible de séparer, car ils ont des propriétés extrêmement voisines, et 

 sont tous deux précipités de leur solution par l'acide nitrique à io pour ioo. 



» L'existence de ces oxydes complexes extrêmement stables explique très simple- 

 ment la couleur rosée ou saumon du cérium qui n'est pas tout à fait pur. Ces oxydes 

 ne se réduisent pas, en effet, par la calcination à haute température, comme le fait 

 l'oxyde de didyme lorsqu'il n'est pas combiné au cérium. Cela tient à ce que l'oxyde 

 supérieur du praséodidyme, dont la formule n'est pas encore exactement connue, mais 

 qui est ou Pr 3 4 ou Pr 3 4 ,3PrO, remplace le cérium dans la molécule Ce 3 4 MO. 

 Cette stabilité à haute température nous paraît démontrer de la façon la plus évidente 

 que ces oxydes complexes ne sont pas des mélanges, mais des individualités chimiques 

 avant des caractères absolument différents de ceux des éléments constituants. 



» Les terres de la cérite ne sont pas les seules qui puissent former avec l'oxyde 

 supérieur du cérium des oxvdes complexes; les terres du groupe y ttrique possèdent 

 cette faculté au même degré. Si l'on calcine un mélange contenant pour i molécule 

 deCe 3 4 2 molécules de YO ou d'un mélange de terres \t!riques, tel qu'on l'extrait 

 de la monazite après complète élimination du didyme, et qu'on le traite par l'acide 

 nitrique à 2 ou 3 pour 100, on obtient facilement des composés semblables à ceux 

 que nous venons de décrire et qui, séchés à 110 , ont pour formule 



(Ce 3 4 MO) 16 , 2N 2 6 IP, H-O. 



» Nous avons montré, dans notre précédente Note, qu'à côté de l'oxyde céroso- 

 cérique polymérisé par la calcination il en existait d'autres, isomères du premier, et 

 donnant, eux aussi, des nitrates acides solubles et précipitables par les acides. Nous 

 avons pu obtenir ces isomères pour les oxydes I !e ' >'• M< ), mais ils sont beaucoup moins 

 stables que les oxvdes analogues du cérium pur, et leur préparation présente quelque 

 difficulté. Le mieux est de traiter un mélange renfermant parties égales de Ce 3 4 et 

 LaO ou DiO eX fortement calciné, par dix fois son poids d'eau à laquelle on ajoute J 

 de son volume d'acide nitrique. On chauffe pendant quelque temps à 5o°-6o°. La 

 liqueur surnageante renferme l'excès des protoxydes et le précipité se dissout facile- 



