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» En effet, nous avons montré que les carbonates diphénoliques se 

 transforment par action des alcoolates en carbonates dialcooliques et, si l'on 

 opère dans certaines conditions ménagées, en carbonates mixtes phéno- 

 liques alcooliques. 



» A ces réactions des carbonates, on peut comparer celles qui donnent 

 naissance aux phosphates monoéthylique diphénylique et diéthylique 

 monophénylique à partir du phosphate triphénylique. Dans cet éther, il y 

 a donc deux fonctions analogues à celles du carbonate diphénylique. Il est 

 très probable que ces deux fonctions sont celles où le radical phénolique 

 est lié aux 2OH les plus faibles. 



» Quant à la troisième fonction éther du phosphate triphénylique, elle se comporte 

 d'une manière toute spéciale et vraiment curieuse. Nous avons fait réagir sur une mo- 

 lécule de phosphate triphénylique rigoureusement sec, dissous dans un mélange d'alcool 

 et d'éther ne contenant pas trace d'eau, trois atomes de Na aussi purs que possible et 

 dissous dans un excès d'alcool absolu. Nous avons chassé l'alcool et l'éther par évapo- 

 ration dans le vide. Nous avons repris par l'éther anhydre, chassé cet éther dans le 

 vide, puis à i3o° l'alcool retenu par le phénate de Na. Nous avons repris encore par 

 l'éther rigoureusement anhydre, qui n'a dissous que du phénéthol : ce qui démontre 

 l'absence du phosphate triéthylique. La portion insoluble dans l'éther contenait du 

 phosphate trisodique et du diéthylphosphate de soude. Ce dernier a été caractérisé et 

 dosé après transformation en sel de plomb, d'après le procédé indiqué par M. Belugou. 



» Celle réaction de trois molécules d'éthylate sur une de phosphate tri- 

 phénylique doit s'effectuer en grande partie conformément à l'équation 

 suivante : 



/ON-, 



PhO(OC fi H 5 ) :i 4-3C 2 H 5 ONa = PhO( ' *.„ + 2C°H 5 ONa-4-C°H 5 OC 2 H 5 . 



v J \(OC 2 H') 2 



» Le fait que l'une des fonctions éther du phosphate triphénylique ne se 

 transforme pas sous l'action ménagée de l'éthylate de Na en éther alcoo- 

 lique, comme le font les deux autres fonctions, ce fait, dis-je, confirme la 

 notion déjà acquise de dissimilitude entre un des trois OH de l'acide 

 phosphorique et les deux autres. 



» En effet, nous savons déjà que l'un de ces OH diffère des deux autres 



par sa chaleur de saturation beaucoup plus considérable ('); d'autre part, 



M. Wichelhaus ( 2 ) a montré que le phosphate triéthylique traité par l'eau 



/OH 

 se transformeen acide diéthylphosphorique très stable PhO^ , . s „d 



ans 



(') Bekthelot et Louguinine. 



(-) innalen dev Cliemie u. Pharmacie, Suppl. 6, 2Ô5. 



