( 53 9 ) 



» Il est bien évident que la forme et le sens du terme <£ dépendent de la 

 forme adoptée pour la fonction (i); rien ne prouve avec certitude que la 

 fonction -., expression rationnelle de la pression intérieure puisque r.dv 

 représente le travail intérieur, soit celle qui convienne le mieux à la forme 

 de la fonction f(pvt) = o adoptée ci-dessus; on peut aussi concevoir des 

 formes différentes dans lesquelles entreraient, non la fonction tc, mais 

 une autre fonction avant avec celle-ci des rapports dépendant de la forme 

 adoplée. 



» Si, par exemple, dans la relation (i) nous substituons à <%, non la 

 fonction t., mais la suivante que je désignerai par t:' et à laquelle on a aussi 

 donné le nom de pression intérieure : 



3 c 3c 



(W étant le viriel des forces intérieures), il est facile de montrer que le 

 covolume disparaît de la parenthèse (V — a) et qu'on obtient la relation 



<,) ( ?+ ^)„ =RT , 



ce qu'on aurait pu du reste écrire immédiatement, en partant delà relation 

 connue (voir Sarrau, Introduction ù la théorie des explosifs, p. 78, et ma 

 Note du 4 mars 1895 ), 



laquelle aurait pu être mise de suite sous la forme (2), puisque R et K 

 sont des constantes. 



» Il était naturel de chercher si cette fonction ne se prêterait pas assez 

 facilement à la représentation des résultats expérimentaux, puisque tout 

 l'effort devait porter sur la détermination de la seule fonction 77'; c'est ce 

 que j'ai fait en suivant la marche que je vais rapidement exposer. 



» II. Je rappellerai que la fonction t.', de même que tc, pour une tem- 

 pérature donnée, croît d'abord avec la pression, passe par un maximum, 

 diminue, s'annule et prend" des valeurs négatives rapidement croissantes 

 (voir ma Note du 4 mars 1893). 



» D'autre part, le Tableau des valeurs de w' montre que, pour un vo- 

 lume constant donné, cette fonction diminue quand la température aug- 



mente et qu'on a sensiblement — = — c, c dépendant du volume seul. 



Pour satisfaire à l'ensemble de ces conditions, on est conduit à essayer de 



