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Elle présente une première portion rapidement descendante, qui ne répond pas à l'état 

 fluide, les corps étant solides à ces basses températures. On l'a figurée en pointillé sur 

 le dessin. T augmentant, on atteint le point de fusion qui est compris pour la plupart 

 des corps entre o, 45 T<- et o,55T,.. De T = o,45T c environ à T = 0,61 T t . s'étend l'étal 



liquide: les valeurs de i'„, y sont de l'ordre • A T=ro,6i T., se produit la vanorisa- 



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lion du corps représentée par une droite, dont la position théorique se détermine par 

 la règle de Clausius. La partie pointillée de la courbe représente les états physiques 

 instables prévus par la théorie qui établissent la transition entre l'état liquide et l'état 

 gazeux. Quand la vaporisation est terminée, c,„ = o,g86o. A partir de ce moment, v m 



se rapproche de la droite p,„=i, la coupe au voisinage de T= -— T c , passe par un 



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maximum égal à i,oooi4, puis tend vers 1 quand T tend vers co. 



» Pour comparer ces courbes aux données expérimentales j'ai figuré sur le dessin 

 la position qu'occupent divers corps gazeux ou liquides à o°C. En menant par ces 

 points des parallèles à l'axe des ordonnées et en prenant leurs intersections avec les 

 courbes on obtient les valeurs de r,„ pour diverses pressions. Les données de M. Amagat 

 permettent de faire la comparaison entre des limites considérables de température et 

 de pression. La vérification, satisfaisante au point de vue qualitatif, laisse à désirer au 

 point de vue quantitatif. Je me contenterai de faire ici la comparaison pour la courbe 



„„„ au moven des mesures de densité et de compressibilité de M. Leduc et de 



66 , 67 J ' 



M. Sacerdote. Dans la région des gaz permanents 0, CO, Az l'accord est assez bon ; v m 

 a des valeurs comprises entre 0,999 et 1; il s'annulerait pour un gaz qui aurait pour 

 point critique — 192 ; les expériences de M. Leduc lui ont donné pour ce point — 180". 

 Pour l'hydrogène qui est très en dehors des limites du dessin (T^ô^T,,), la courbe 

 indique e,„=i,oooi4 et l'expérience 1,00019. Dans la région des gaz liquéfiables tels 

 que C 2 Il 4 , CO 2 , SO* la courbe théorique s'écarte plus lentement de la droite i',„ = 1 

 que la courbe réelle. Ainsi pour SO 2 la courbe donne (',,, = 0,987 et l'expérience 0,972. 

 L'éther qui vient ensuite se trouve à l'étal liquide; la courbe donne i'„, ;= o , oo4 1 et 

 l'expérience 0,0025. Pour le sulfure de carbone, la courbe donne c m = o,oo46 et l'ex- 

 périence o,oo3i. Malgré l'énorme variation de i'„, les nombres prévus sont du même 

 ordre que les nombres observés. 



» Ces résultats rendent plus que probable qu'une connaissance plus 

 exacte de la fonction <!>(-, u, 0) = o permettra de calculer par une même 

 formule les poids moléculaires des liquides et des gaz. D'ailleurs il est 

 possible dès aujourd'hui d'obtenir le poids moléculaire des liquides en 

 partant de leurs densités et de leurs constantes critiques avec une approxi- 

 mation de quelques centièmes, en s'appuyant sur divers résultats théo- 

 riques et expérimentaux établis depuis quelques années. C'est ce que je 

 me propose de montrer dans des Notes ultérieures. » 



