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spécialement à l'état liquide et basée sur deux lois importantes, établies expérimenta- 

 lement la première par M. Sydney Young, la seconde par M. Mathias. 



» En premier lieu, il existe au point critique un rapport constant, indépendant de 

 la nature des corps, entre le volume réel c c d'un fluide et son volume théorique (') 

 (calculé en le supposant à l'état de gaz parfait). J'adopterai pour cette constante la 



valeur — calculée d'après les expériences de M. Amagat sur l'anhydride carbonique. 



Dès lors sachant que i molécule de gaz parfait (dans le système de poids moléculaires 

 qui a pour base 2 = 32) occupe 22 lil ,4i à o° et i atmosphère, désignant par M le poids 

 moléculaire d'un corps, par d c sa densité critique rapportée à l'eau à 4°> par Pc la 

 pression critique évaluée en atmosphères, par T e la température critique absolue 



(') M= r-| x 22,4 x — ^ x -• 



3,o 273 p c 



» D'autre part, M. Mathias a établi comme conséquence de la loi du diamètre rec- 

 tiligne que, pourvu que la température ne soit pas trop voisine de la température cri- 

 tique, il existe, entre la densité critique d e et la densité d'un liquide d prise à la 

 température T, la relation approchée 



(2) d c = 



T 



x c 



» En combinant les relations (1) et (2), on obtient une relation simple ( 3 ) entre la 

 densité d d'un corps liquide à la température T et sa densité à l'état gazeux parfait, 

 c'est-à-dire son poids moléculaire M 



(3) M = ii,4tf- 



-S) 



» Le Tableau suivant contient la comparaison des poids moléculaires de divers corps 

 calculés par la formule (3) avec les poids moléculaires théoriques qui résultent de la 

 formule chimique. 



(') On peut démontrer que, pour qu'il en soit ainsi, il suffit que l'équation caracté- 

 ristique f(p, v, t) = o ne contienne pas plus de trois constantes spéciales au corps 

 étudié (ce qui revient à dire qu'elle obéit à la loi des états correspondants), étant 

 admis d'ailleurs (ce qui résulte de la loi d'Avogadro regardée comme loi limite) 

 qu'elle tend à pression décroissante vers la forme limite pv= RT, R étant une con- 

 stante commune à tous les corps pris sous le poids moléculaire. 



( 2 ) Il existe un certain nombre de liquides dont on connaît la densité et la tempé- 

 rature critique, mais non la pression critique. Cette relation permet de calculer leur 

 pression critique, pourvu qu'ils ne soient pas polymérisés. 



