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l'hexachlorure. L'hexacblorure, préparé ainsi que nous l'avons indiqué dans une 

 précédente Communication, est placé dans une nacelle que l'on dispose dans un tube de 

 verre chauffé par une grille à gaz; la partie du tube qui dépasse est étirée de manière 

 à former deux, ampoules. Après avoir complètement chassé l'air par un courant d'hy- 

 drogène sulfuré, on chauffe doucement; la réaction commence vers 375°; on porte 

 ensuite la température à 55o" pendant un certain temps; les produits volatils condensés 

 dans la première ampoule (chlorure entraîné ou chlorosulfure formé) sont éliminés par 

 la chaleur; on laisse refroidir le tout dans un courant d'hydrogène sulfuré, on détache 

 l'ampoule et l'on recueille le sulfure. 



» Deuxième méthode. — La deuxième méthode n'est qu'une modification de colle 

 clr M. Riche. On fait un mélange, aussi intime que possible, de carbonate de potas- 

 sium pur et sec, de fleur de soufre, d'oxyde TuO 3 , dans les proportions suivantes : 

 (i 38 parties CO-Mv' 2 ; 464 parties TuO 3 ; 558 parties S.). Le tout est introduit dans un 

 creuset de terre et mis au four Perrol; on chaude d'abord au rouge sombre, puis, 

 quand la période de réaction est passée, on élève la température jusqu'à fusion com- 

 plète, que l'on maintient une demi-heure à trois quarts d'heure. On laisse refroidir, 

 on casse le creuset; la masse noire s'en détache facilement, on la pulvérise grossiè- 

 rement, on la lave entièrement à l'eau froide d'abord, puis à l'eau bouillante; finale- 

 ment on filtre (' ). 



» Analyse. — Le bisulfure obtenu par la première méthode fournit, très facilement, 

 par l'action de l'eau régale de l'acide tungstique et de l'acide sulfurique; celui que 

 l'on obtient au four Perrot s'oxyde plus difficilement; les divers échantillons que nous 

 avons obtenus en étudiant les propriétés chimiques de ce composé s'attaquent quel- 

 quefois très peu; pour remédier à ces inconvénients, nous avons choisi la méthode 

 suivante qui s'applique dans tous les cas : dans un creuset de platine on chauffe jus- 

 qu'à fusion le bisulfure avec 4 à 5 fois son poids d'un mélange d'azotate de potas- 

 sium (2) et de carbonate de potassium (8); quand le tout est bien limpide, on 

 laisse refroidir. On dissout la masse dans l'eau; on acidulé par l'acide chlorhydrique 

 et l'on évapore, plusieurs fois, à sec, au bain-marie, en ajoutant chaque fois de l'acide 

 chlorhydrique. Finalement on reprend par l'eau; l'acide tungstique est insoluble; on 

 filtre, on lave, puis dans la solution on dose le soufre à l'état de sulfate de baryum ; on 

 transforme le précipité en tungstate d'ammoniaque, on évapore, on calcine et du poids 

 de TuO 3 obtenu on déduit la quantité de rm'l;il correspondante (■). 



» Propriétés. — Préparé par H 2 S et TuCl", le bisulfure est une substance 

 amorphe en écailles noires qui s'attachent fortement au verre ; préparé 

 au four Perrot, il est semblable à celui obtenu par M. Riche et il possède 

 les mêmes propriétés physiques : ce sont de petits cristaux à reflet bleuté, 



( ' ) Celte méthode, très rapide et très commode, donne un sulfure contenant une très 

 petite quantité de soufre libre dont il est difficile de se débarrasser. 



(-) Nous avons trouvé ainsi pour le sulfure préparé au four Perrot : Tu, 7>,'|0. 

 73,48; S, 26, 5l, !(i, 4~\ calculé pour Tu S ! : Tu. ~\ , 19 ; S, >5,8f . 



