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insolubles dans l'eau, s'écrasant facilement sous le doigt, tachant le pa- 

 pier comme la plombagine. Sa densité, prise dans l'eau à -+- io°, nous a 

 donné le chiffre 7,5. 



» L'action de la chaleur est particulièrement intéressante : chauffé au 

 contact de l'air, on sait qu'il brûle; mais, à l'abri de l'air, nous avons pu le 

 chauffer au four à vent, à la température du ramollissement de la por- 

 celaine, sans qu'il change de composition (' ). Au four électrique à tube, 

 il perd du soufre sans fondre : après trois minutes de chauffe à 900 am- 

 pères sous 5o volts, il en contient encore; ce n'est qu'en répétant, sur le 

 même produit, deux ou trois opérations semblables qu'on le désulfure 

 complètement pour arriver au métal. 



» L'hydrogène ne le réduit pas vers 6oo°; la réaction ne commence 

 que vers 8oo°. 



» Les halogènes fluor, chlore, brome donnent : le fluor, à la température 

 ordinaire, un fluorure, avec incandescence; le chlore, l'hexachlorure ('-) 

 très facilement vers 4oo° ; le brome ne réagit que très difficilement 

 vers 700 pour donner un composé qui contient du soufre. 



» Le gaz chlorhydrique n'a pas d'action, de même que les acides fluorhv- 

 drique, chlorhydrique, azotique en solution aqueuse. 



» Le mélange des acides fluorhydrique et azotique attaque rapidement le 

 bisulfure pour donner une solution limpide, l'eau régale l'oxyde quelques 

 fois difficilement. Les alcalis, les carbonates alcalins, les mélanges d'azotate 

 et de carbonate alcalins fondus, le dissolvent facilement. 



» En résumé : L'étude de l'hexachlorure nous a permis de donner une 

 nouvelle méthode de formation du bisulfure de tungstène pur; une modifi- 

 cation de la méthode de M. Riche nous a permis d'en obtenir de grandes 

 quantités et de pouvoir étudier ses propriétés chimiques dont deux sont 

 particulièrement intéressantes : action de la chaleur et action du chlore. » 



(')Le produit perd une petite quantité de soufre qui est en excès et donne les 

 chiffres suivants: Tu, 73,89; 26,01 . Calculé pour Tu S 2 :Tu, 74, 19; S, 26,81 . 11 a, en 

 outre, perdu la propriété de tacher fortement le papier; son aspect a été aussi légère- 

 ment changé. 



( 2 ) L'hexachlorure ainsi obtenu est exempt de soufre; c'est donc une méthode très 

 lacile de préparation de ce composé. 



