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» L'existence de semblables types résultant de leur déplacement plus 

 ou moins étendu par d'autres acides plus ou moins forts, c'est-à-dire sus- 

 ceptibles de former des sels dissociables par l'eau à différents degrés, 

 tels que les acides chlorhydrique, acétique, borique, carbonique, sulfhy- 

 drique, j'ai été conduit à définir d'abord les équilibres qui résultent de 

 l'opposition de ces acides avec l'acide cyanhydrique dans leurs sels alca- 

 lins : ce sera la première Partie du présent Mémoire. 



» Dans la seconde Partie, je définirai la chaleur de formation et la con- 

 stitution des cyanures doubles. Enfin, une troisième Partie sera consacrée 

 à leurs combinaisons avec les sulfures alcalins, combinaisons où les pro- 

 priétés ordinaires et normales, en quelque sorte, de certains sulfures 

 métalliques, tels que ceux de zinc et d'argent, sont dissimulées et dès lors 

 susceptibles d'échapper à l'analyse, si l'on n'était tenu en garde contre ce 

 nouvel ordre de réactions. 



I. — Equilibres entre l'acide cyanhydrique et les acides unis aux bases alcalines. 



» Le cyanure de potassium est décomposé à froid, en totalité ou sensi- 

 blement par les acides forts, dans des dissolutions étendues, comme le 

 montrent les chiffres suivants, obtenus vers i5° : 



Cy K étendu 4- H Cl étendu dégage io Cal , 7 



Le calcul indique 10,7 — 3 ,0 = 10,7 



CyK étendu 4- AzO'lI étendu dégage io Cal ,7 



Le calcul indique 1 3,7 — 0,0=10,7 



», De même l'acide acétique 



CyK étendu -+- C s H*O s étendu 4- 10, 3 



Calcul 1 3 , 3 — 3,o = io,3 



» Avec les acides faibles, la base se partage. 



» L'acide phénique, monobasique, a fourni en effet : 



CyK étendu 4- C 5 H 6 étendu 4-1 , 5 



Cy H étendu 4- C 6 H 5 KO étendu — 3,7 



» La différence i,5 — (—3,7)= 5,2 correspond avec celle des chaleurs 

 de neutralisation observées séparément, soit 8,2 — 3,o = 5,2 pour les 

 mêmes concentrations. On remarquera que l'acide cyanhydrique a pris 

 les | delà base dans cet essai, bien que sa chaleur de neutralisation n'at- 

 teigne pas la moitié de celle de l'acide phénique; cela tient à la dissocia- 



