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lion plus avancée du phénate de potassium, laquelle surpasse celle du 

 cyanure ('). Avec les acides faibles polvbasiques, les résultais dépendent 

 des proportions relatives. 



» Ainsi, l'acide sulfhydrique (H-S = 2o'") a fourni les résultats sui- 

 vants : 



(i) H 2 S étendu -+- 2 KCy étendu H-4>7 



(a) I\a 2 S étendu -+- 2HCy étendu -1-3,2 



(3) Na 2 S étendu -h HCy étendu -1-3,1 



(4) NaHS étendu -h H Cy étendu o 



(5) Na 2 S étendu -h KCy étendu o 



» Pour comprendre ces résultats, il convient de rappeler les chiffres 

 suivants, trouvés par expérience : 



H 2 S étendu 4- 2 KOH ou Na OH étendue dégage +7 > 7 



H 2 S étendu H- KOH ou NaOH étendue » +7>7 



valeurs dont on conclut que, dans des dissolutions élendues, les suif hy- 

 drates alcalins existent seuls, les sulfures R-S et Na 2 S étant décomposés 

 par une grande quantité d'eau en sulfhydrates et alcalis libres : 



K 2 Sdiss. +H a O = KHSdiss. 4-KOHdiss. 



» Ceci constaté, on voit immédiatement que la valeur -t- 4,7 répond 

 à 7, 7 — 3,o, c'est-à-dire à un déplacement presque complet d'une molécule 

 d'acide cyanhydrique, CyH, par une molécule d'acide sulfhydrique, H 2 S; 

 la deuxième molécule de cyanure de potassium demeurant à peu près 

 indécomposée. Réciproquement, l'acide cyanhydrique est sans action 

 thermique notable sur le sulfhydrate de sulfure alcalin, comme le montre 

 l'expérience (4). Au contraire, il sature la soude libre contenue dans 

 les dissolutions de sulfure de sodium, en dégageant -1- 3 Cal , 1. 



» Ces diverses observations méritent attention, en tant que montrant 



(') C'est ce que l'on constate sous une autre forme, en comparant, suivant la règle 

 que j'ai établie, les chaleurs de formation du phénate et du cyanure dans l'état solide : 

 Acide + KOH = sel + H 2 solide. 



Cyanure de potassium 4- 20 r * 1 , 2 — S 



Phénate de potassium -+- i2 Cal ,4 



S étant la chaleur de solidification de CyH, laquelle ne saurait guère, d'après les ana- 

 logies, surpasser 2 CaI à 4 Cal « L'acide cyanhydrique est donc en réalité plus fort que 

 l'acide phénique. 



