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qu'un excès d'acide sulfhydrique déplace immédiatement à peu près tout 

 l'acide cyanhydrique uni aux alcalis dissous. Cependant les sulfhydrates de 

 sulfure éprouvant, en réalité, un commencement de dissociation sous l'in- 

 fluence de l'eau, l'acide cyanhydrique leur fait subir un commencement de 

 décomposition : ce que paraît indiquer l'excès de la valeur (2) observée 

 avec 2HCy, soit +3,2, sur la chaleur de neutralisation réelle -|-3,o. 

 Mais ce phénomène est à peine sensible, tant qu'on n'opère pas par distil- 

 lation. 



» Ici, comme avec l'acide phénique, c'est donc le degré inégal de disso- 

 ciation des sels qui règle les déplacements réciproques. 



» Entre les acides carbonique et cyanhvdrique il existe des équilibres 

 analogues, faciles à constater. 



» Yoici maintenant les résultats observés avec l'acide borique, dont j'ai 

 tiré également parti dans mes mesures relatives aux cyanures doubles. Je 

 rappellerai que l'acide borique est un acide polybasique à fonction com- 

 plexe, les borates alcalins étant dissociés par l'eau (Thermochimie. Données 

 et lois numériques, t. Il, p. 123). J'ai opéré, en général, avec une dissolu- 

 tion renfermant 1 molécule, B 2 3 , dans 4 1 '' de liqueur. 



» J'ai vérifié d'abord que l'acide borique n'exerce aucune action sen- 

 sible sur une dissolution d'acide cyanhydrique. Yoici les chiffres observés, 

 vers io° à 12 : 



(1) B 2 3 étendu -t- Cy H étendu 0,0 



2B 2 3 étendu + 2KCy étendu -M4>6 



2B 2 3 ,Na 2 étendu (borax = i2 lil ) H- 2HCy étendu. . . — 3,7 



2B 2 3 étendu •+- 4KCy étendu + 16,8 



2(B-0 3 , K 2 0) étendu + 4 II Gy étendu , —11,6 



(a) 



(3) 



» D'après le couple (2) (en admettant l'équivalence de K. et de Na) la 

 différence des chaleurs de neutralisation correspondrait à 



N-N, = i8 Cd, ,3, 



ce qui répond sensiblement aux valeurs connues 



- 23,5 — 6,0 = 17,5. 



» D'après le couple (3), 



N-N,= 27,4, 



la différence des valeurs connues étant 



3g, 6 — 12,0 — 27,6. 



