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» On voit que les acides cyanhydrique et borique se partagent les bases 

 alcalines: l'acide cyanhydrique en prenant i environ dans le couple (2), 

 qui répond au borax, et les £ environ dans le couple (3), où la proportion 

 de la base alcaline est double et, par conséquent, le borate davantage 

 dissocié. La répartition varie d'ailleurs avec la niasse de l'eau mise en pré- 

 sence, laquelle, comme je l'ai observée, exerce une influence plus marquée 

 sur la dissociation du borate que sur celle du cyanure alcalin. Mais ce 

 point comporterait à lui seul toute une étude. 



» Remarquons seulement que la dissociation chimique dans les dissolu- 

 tions aqueuses, dite hydrolytique, offre un sens précisément contraire avec 

 le mot dissociation dite électroly tique : plusun sel est stable au point de vue 

 chimique et thermochimique, plus il est réputé dissocié électrolytique- 

 ment. Les faits sont certains, de part et d'autre; mais la dissociation n'est 

 réelle que dans sa signification chimique; le sens électrolvtique exprime 

 seulement un état virtuel. De là résulte aujourd'hui beaucoup de confu- 

 sion dans les esprits. Il est fort regrettable qu'on ait cru pouvoir employer 

 un nom déjà consacré en Chimie par un usage antérieur et bien déter- 

 miné, pour désigner des phénomènes si différents. 



II. — Cyanures doubles. 



» Passons maintenant à l'étude des cyanures doubles. Je commencerai 

 par le cyanure d'argent et de potassium, en raison du caractère monovalent 

 des deux métaux composants. 



Cyanure d'argent et de potassium. 

 » Rappelons d'abord mes données antérieures sur la chaleur de formation 

 de ce composé. 



Cal 



Ag ! précipité 4- 3 H Cy dissous = 3 AgCy précipité -+- II 2 O, dégage.. . . +21,^x2 



AgCy solide -+- KCy solide = AgCy, KCy cristallisé -+-11 ,9 



AgCy solide -H KCy étendue AgCy, KCy étendu -+- 6,5 



» En présence de plusieurs molécules de KCy étendu, ce dernier chiffre 

 peut s'élever à -+-9,2 et même au delà. 



» En raison de ces chaleurs de formation, l'oxyde d'argent se dissout 

 aisément dans le cyanure de potassium, en déplaçant la potasse : précisé- 

 ment comme le font les oxydes de mercure, de fer, etc. Le calcul indique, 

 en effet, 



Ag'O+IPO-i- 4 KCy étendu 



= s(AgCy.KCy) dissous +2k011 étendue, dégage -1- 55 Cal ,8 — 6,0 = 49,8 



