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de file théorique un acide complexe, dérivé de l'acide cyaubydrique associé 

 avec un cyanure métallique et qui serait comparable par son énergie avec 

 l'acide acétique et analogues. 



» Parmi les conséquences multiples de cette conception, on peut signaler 

 la suivante : le cvanure argentopotassiqne précipite les sels d'argent comme 

 le cyanure de potassium lui-même. De là résulterait, en théorie du moins, 

 un cyanure double AgCy.AgCy, correspondant à AgCy.KCy; ou, si l'on 

 aime mieux, au cyanoferrure d'argent, composé fort différent d'un mélange 

 de deux cyanures simples. En est-il de mèmedu cvanure argento-argcntique? 

 Pour résoudre cette question, j'ai fait les expériences que voici : 



Cul 



AgCy,KCy étendu 4- Az0 3 Ag étendu, vers io°, dégage -+-20, 5 



2 kCy étendu •+■ AzO 3 Ag étendu 4-34,3 / , 



On ajoute une deuxième molécule Az0 3 Ag -1-20,6 ) 



2lvCy étendu -1- aAz0 3 Ag étendu, vers io° -t-54,8 



)) On a d'ailleurs, d'après les données antérieures, 



iAg=04-HCy --i-u'".'ï W-'<> . '.HCy -,-43,8 



îlCv-t-KOH." -3,o AzO»H-j-KOH... hi3,8 



AgCy-hKCy 6,5 



AzO'Il 4-Mg s 



Réaction 



-+- 5,2 

 - 36,i 



r-20,5 



4-56,6 



4-06 ,6 



» Et encore 



2 K0H4->HCy.. 



\i:'0 4-2Az0 3 ll. 



Réaction. . 



Cal 



5,g 

 -t-10,4 



4-16,3 

 54,8 



4-71,1 



''.KOH-^2Az0 3 H 4-27,6 



aHCy-r \g J <> +42,8 



4-70,4 



Toutes ces données concordent suffisamment en raison des légères inéga- 

 lités des températures et des concentrations. 



» La concordance entre ces résultats montre qu'il n'existe qu'un seul 

 cvanure d'argent : peut-être parce que la formule moléculaire AgCy devrait 

 être en réalité doublée. 



» Mais je ne veux pas discuter ici cette question. 



