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Cyanure de mercure et de potassium : HgCy 2 , 2 KCy. 



» Le cyanure de mercure forme avec la plus grande facilité des sels 

 doubles, en s'unissant aux cyanures alcalins. J'ai fait les expériences sui- 

 vantes sur le cyanure hydrargyropotassiqne. Rappelons-en d'abord la 

 chaleur de formation : 



iC.nl 

 HgCy 2 solide 4- a KCy solide — HgCy 2 , aKCy solide ' t-,<> 

 HgCy 2 solide 4- a KCy dissous — HgCy 2 , a KCy dissous ->,- 9,4 

 HgCy 2 dissous-i- aKCy dissous = HgCy 2 , aKCy dissous -+- ia,4 



HgO 4- a HCy dissous — HgCy 2 dissous 4-3i,o 



HgO 4- aKOH dissoute 4-4HCy dissous = HgCy 2 KCy dissous. . . H- 49,4 



» Voici comment ce sel double se comporte avec les acides 



HgCy 2 , a KCy dissous 4- aHCl étendu, a dégagé +- 8,6 



HgC} r2 ,aKCy dissous 4- aC 2 H*G 2 étendu, a dégagé -H 8,0 



» Ces nombres répondent à une transformation presque totale du cya- 

 nure de potassium, respectivement en chlorure 



4- a;, 4 — (6,0 + ia, 4) = 9,0. 

 et en acétate 



4- a6, G— (6,0 4- ia,4) -8,2. 



» Avec l'acide borique 



Hg Cy 2 , 1 KCy dissous 4- a B 2 3 dissous, a dégagé -3, a 



HgCy 2 , 2KCy dissous 4- B 2 3 dissous, a dégagé ... 0,7 



» Ces nombres répondent également à un déplacement presque total 



Soit pour aB 2 3 de même dilution 4-22,2 — (6,0 4-12, 4)= 4-3,8 



Soit pour B 2 3 4-19,3 — (6,o- l -i2,4) = 4-o,9 



» Ces résultats contrastent avec ceux que fournit le cyanure argentopo- 

 tassique. Ils montrent que l'acide hydrargyrocyanhydrique, HgCy 2 , 2 HCy, 

 offrirait une stabilité bien moindre que celle de l'acide argentocyanhy- 

 drique, se trouvant entièrement dissocié dès les premiers instants de sa 

 formation. Celle-ci offrirait, en effet, un caractère endothermique bien plus 

 prononcé; en supposant une chaleur de neutralisation égale à i3 par 

 équivalent d'hydrogène, soit 26,6 par molécule, l'union de l'acide cvan- 

 hvdriqne avec le cyanure de mercure, aurait dû absorber 



i-S/ ( - 2G.G- -8,2, 



