I <MO ) 



c'est-à-dire plus du double de la chaleur absorbée dans la constitution 

 d'une molécule argentocyanhydrique. De là résulte la prévision d'une ins- 

 tabilité plus grande. 



» Soit encore la formation d'un cyanure dérivé de 2 atomes de mercure. 

 J'ai cherché si elle se réalisait par la réaction du chlorure mercurique sur 

 le cyanure double, conformément à ce qui se passe dans la réaction du 

 même chlorure sur le cyanure de potassium. J'ai trouvé 



HgC\ , ! k('.\ dissous -f ■ HgCI ! dissous 1-20,5 



■1 Or. la transformation donnant lieu, dans les dissolutions, à 



2llgC\ 2 2RC1 



produirait, d'après le calcul, 



■62,0 + 27,4 = 89,4)- ■"'! .<> -r- 6,0 -+- 12, '1 + 19,0 — 08,4), 



soit -t-21,0. 



» Il y a donc formation pure et simple du cyanure mercurique ordinaire. 

 < l'est ce que l'on pouvait d'ailleurs induire de mes expériences antérieures, 

 d'après lesquelles 



HgCl* dissous -+- 2 KÇy dissous HgCy* dissous <- 2RCI dissous dégage. ... '•'•.*> 



le calcul indiquant (27,4 + 3l,o 58, i) — I 19,0 -f- 6,0 = 25,0 | = 33,4- 



f'.VAMRE DE ZINC ET DE POTASSIUM : Zn Cv 2 , 2 I\ Cy . 



J ai dû déterminer d'abord la chaleur de formation de ce cyanure, à 

 partir de ses deux composants. A cet effet, on l'a traité par 4 équivalents 

 d'acide chlorhydrique étendus, de façon à le transformer entièrement en 

 chlorure, avec mise en liberté d'acide cyanhydrique, 



ZnCy", .■ KCv (i moléc: V") - a HCI ( i éq. 2 1 ") 



— ZnCl 2 dis*.-' tKCI diss.H- 4HCy diss. à la température de 1 ■.>", dégage. h 1 7 ' '. 1 



État initial : ZnO hydraté, 2K.OH étendue. 4 HCl étendu. ïHCy étendu. 



17.7 



Premier cycle: ,, . . . . .. ,,~, .. , '■*' 



J ,;„, /.11O liMiiat.- a H CI étendu .. . -1-19.7 



ZnOhyd.-r-2HCyétendu, dég.. 16, 3 2 KOHdis. s H Cl étendu à 1 2». 



2K.OHdiss.-r- 2 HCy étendu. . . 5,g 



l niondeZnCy 2 dis.-t-2KCydis. x 



Réaction de 4 H Cl étendu 17,1 



Total r '■ 



+ 8,6. 



