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Telle esl la chaleur dégagée par l'union du cyanure de potassium dissous 

 avec le cyanure de zinc précipité, formant un sel double dissous. J'ai encore 

 trouvé, pour la chaleur de dissolution du cyanure double : 



ZnCy 2 , aKCy-H eau(i p. de sel -f- 3o p. d'eau), à n°. 5 — i5 CiI .i. 



et, par suite, à l'état anhydre et solide. 



ZnCy 2 -!- 2KCy = ZnCv 2 ,2lvC\ +'7>9- 



» Cette chaleur de formation est telle qu'elle permet le déplacement de 

 la potasse unie à l'acide cyanhydrique par l'oxyde de zinc. Le calcul in- 

 dique, en effet, 



ZnO -i- ' f CyK dissous = ZnCy 2 , 2 K. Cy dissous + 2 ROH dissoute, dégage. -i8 Cal ,3 



» En fait, l'oxyde de zinc se dissout à froid dans le cyanure de potas- 

 sium en produisant le sel double. 



» D'après ces chiffres, la chaleur de formation du cyanure zincopotas- 

 sique est fort voisine de celle du cyanure hydrargyropotassique et elle ne 

 s'éloigne guère du double de celle du cyanure argentopotassique, lequel 

 répond à une valence moitié moindre du métal. 



» Examinons maintenant les réactions qui répondraient à la mise en 

 liberté d'un acide zincocyanhydrique, réactions effectuées, en général, avec 

 une dose d'acide équivalente seulement au potassium. 



» i° Acide chlorhydriq ue : 



ZnCySaKCy (dissous) -t- 2HCI (dissous) à 1 2 , dégage - 10' rl . \ 



» En même temps le cyanure de zinc se précipite. La réaction est donc 

 la suivante : 



ZnCy 2 . 2RCy + 2 H Cl = ZnCy 2 4- 2RCI + 2HCy, 

 laquelle répond, d'après le calcul à 12 , à 



28,0 (6,0 — 8,6) = i3,4, 



c'est-à-dire à la quantité de chaleur trouvée par expérience. 



» L'acide chlorhydrique détruit donc complètement et tout d'abord le 

 cyanure double, quand il est emplové en dose équivalente au potassium. 



En fait, si dans une dissolution du cyanure double on ajoute de l'acide 

 chlorhvdrique étendu goutte à goutte, il se forme d'abord au point de con- 

 tact un précipité, qui se redissout par agitation dans la masse de la liqueur. 



