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Une proportion plus forte d'acide donne lieu à un précipité permanent, 

 lequel croît jusqu'à une certaine limite; au delà, il se redissout peu à peu 

 et il disparaît en totalité, lorsque plus de 4 molécules d'acide chlorhydrique 

 ont été ajoutées. 



» 2° Acide acétique : 



ZnCy», ïKCydiss. -h- sCMPO* diss. à \->." -f-!i c »',8 



» Le calcul indique -f- 26,6 — (6,0 -+- 8,6) = 12,0. 



» Il y a donc déplacement à peu près total, avec précipitation de cyanure 

 de zinc. 



» 3° Acide borique : 



» Mais le cyanure double se comporte autrement avec des acides plus 

 faibles, tels que les acides carbonique, sulfhydrique, borique, lesquels ne 

 donnent pas lieu à un précipité immédiat. Je reviendrai sur l'action de 

 l'acide sulfhydrique. Signalons seulement celle de l'acide borique : 



2B 2 3 diss. -t- ZnCv-, aKCydiss. a dégagé -t-i c " 1 ,7 



» En même temps il s'est formé peu à peu un précipité, partiel d'ailleurs. 

 Le calcul, pour un déplacement total, indiquerait 



4- 23env. — (6,0 -+- 8,6 — r/j,6) = 4- 8,4. 



Il n'y aurait donc eu qu'un cinquième du cyanure double décomposé. 



» Ces résultats semblent répondre à l'existence d'un acide zinco- 

 cyanhydrique : ZnCy, 2HCy, dont la stabilité serait intermédiaire entre 

 celles des acides hydrargyrocyanhydrique et argenlocyanhydrique. Sa cha- 

 leur de formation serait également négative. 



» Enfin, j'ai recherché si le sel de zinc dérivé de cet acide complexe 

 serait distinct du cvanure de zinc ordinaire. J'ai trouvé 



ZnCy», aKCy dissous ■+■ SOZn dissous = 2ZnCy s SO* K ! dissous. . . -t-9 Ca1 ,-. 



le calcul indique 



i 3i,4 4- 32,6 = 6 j,o 1 - (i6,3 -+- 6,0 - - 8,6 0. ),\ = '5'i,3 : • 9.7. 



ce qui concorde, dans les limites d'erreur de mesures si nombreuses. 



» J'examinerai prochainement les réactions de l'hydrogène sulfuré et des 

 sulfures alcalins sur les cyanures doubles, réactions qui donnent lieu à drs 

 résultats très intéressants, en raison de la formation de sels triples. » 



