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d'eau; dans l'autre, 5'' de la solution de l'acide acétonique à doser, amenée préalable- 

 ment à la température de i5°-i6°, et, rapidement, o' c , 5 de réactif mercurique à la 

 même température. On mélange très vite et l'on compte, sur une montre à secondes, 

 le temps écoulé depuis le moment exact du mélange, jusqu'à l'apparition d'un louche 

 très faible dans le tube renfermant l'acide à doser, placé exactement à côté du témoin 

 pour mietiN. apprécier le trouble. On se référé ensuite au Tableau suivant : 



hose d'acide Dose d'acide 



Temps acétonique Temps acétonique 



exprimé en centigrammes exprimé on centigrammes 



en secondes. par litre. en secondes. par litre. 



5 100 3:', 8 



6 90 37 7 



7 80 4° 6 



^ 



\\ 5 



9 60 5o 4 



10 5o 65 3 



12 !\o 90 2 



1 1 • 



3o 



17 20 1 90 0,8 



28 10 275 o,5 



3i 9 environ un quart d'heure. . 0,2 



» Les résultats obtenus sont très concordant*. 



» J'indiquerai prochainement une application de cette réaction à la 

 recherche de l'acide citrique, non seulement en solution aqueuse, mais 

 aussi dans les sucs végétaux, le vin, le lait, etc. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Oxydation d'aminés secondaires et tertiaires. 

 Note de M. OEchsner de Goninok ('). 



« J'ai fait connaître, au mois de décembre dernier, le mode de décompo- 

 sition du chlorhydrate de méthy lamine, au moyen du mélange chromique. 



» Il m'a semblé intéressant de traiter de la même manière les chlor- 

 hydrates de di- et de triméthy lamine, quelques bases pyridiques et quino- 

 léiques, et un dérivé azoïque, l'azobenzol. 



» Chlorhydrate de diméthy lamine. — Traité par Ci^O 1 K 2 -t- S0 4 1P, il ne fournit 

 qu'une trace de CO 2 . 



» Chlorhydrate de triméthy lamine. - 11 n'est pas décomposé par le mélange 



( ' ) Institut de Chimie de la Faculté des Sciences de Montpellier, février-mars 1899. 



