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 former de précipité sensible; les suivants donnent lien à un précipité noii 

 de sulfure d'argent. Mais si l'on filtre, on obtient une liqueur incolore, 

 renfermant à la fois de l'argent, de l'acide cyanhydrique libre et de l'acid 

 sulfhydrique libre, dont on peut constater la présence séparément, en 

 analysant les gaz déplaçables par un courant d'air. Un excès notable d'hy- 

 drogène sulfuré, surajouté, donne lieu à un nouveau précipité noir. Cepen- 

 dant, la liqueur, filtrée ensuite de nouveau et limpide, précipite encore 

 abondamment en noir par l'ébullition. Si l'on ajoute de l'acide acétique, 

 il se précipite également du sulfure d'argent. 



» Dans le cas où le cyanure double ne renferme à l'origine qu'un 

 faible excès de cyanure de potassium, la réaction initiale de l'hydrogène 

 sulfuré est sensiblement totale; la dose de sulfure d'argent précipitable 

 ultérieurement par une addition d'acide acétique étant d'autant plus con- 

 sidérable que l'excès initial du cyanure de potassium a été plus grand. 



« Des résultats semblables peuvent être observés, en ajoutantau cyanure 

 double d'argent et de potassium une dissolution étendue de sulfure de 

 sodium, au lieu d'hydrogène sulfuré : ce qui s'explique, l'hydrogène sulfuré 

 décomposant le cyanure de potassium, avec formation de sulfure alcalin, 

 comme je l'ai établi dans ma Note précédente. Observons d'ailleurs que 

 la dissolution du sulfure d'argent est attribuable uniquement au cyanure 

 de potassium, ce sulfure ne se dissolvant pas dans le sulfure de sodium en 

 solution étendue. 



» Ces divers phénomènes accusent un équilibre complexe entre les 

 acides sulfhydrique, cyanhydrique et le cyanure argentopotassique, équi- 

 libre qui dépend de la stabilité relative de ce cyanure double et de celle 

 de l'acide argentocyanhydrique. La présence d'un excès de cyanure alca- 

 lin accroît cette stabilité, comme le montre l'excès de chaleur dégage 

 sous son influence. Au contraire elle est diminuée par la présence de 

 l'acide acétique. Elle est également diminuée par une élévation de tempé- 

 rature, qui tend à dissocier le cyanure double. 



» Si nous cherchons à nous rendre compte de ces effets, d'après les 

 valeurs thermochimiques,, nous trouvons ce qui suit. 



» Opposons le cyanure argentopotassique à l'hydrogène sulfuré : 

 2(AgCy, RCj) dissous -4- H 3 S dissous; le calcul indique pour la chaleur de 

 formation d'un tel système, depuis l'oxyde d'argent, Ag 2 0'-+- 2HCy, et la 

 potasse, 2ROH + 2HCy dissous : -+- 4 2 >8 H- 6,0 -1- r3,o = 61,8; et pour 

 la formation du système équivalent qui comprend le sulfure d'argent, 



