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Ag a S + 2 KO 4- 2HCy dissous : -55,8 -^ 6,o — 6i,8 ; c'est-à-dire la 

 même valeur pour les deux réactions. 



» En opérant avec ces proportions exactes l'action de l'hydrogène 

 sulfuré, j'ai observé seulement un dégagement de chaleur de o Cîll ,2; 

 c'est-à-dire négligeable relativement. Dans ces conditions, il y aurait 

 équilibre, si l'élimination du sulfure d'argent précipité ne tendait pas à 

 déterminer le phénomène dans un sens défini. Mais cette tendance est 

 combattue par la présence d'un excès de cyanure de potassium, donnant 

 lieu à la formation de composés nouveaux, avec un dégagement de cha- 

 leur qui peut s'élever, d'après mes expériences, à +5 Cal ,/| avec le cyanure 

 d'argent seul; et même davantage, s'il se forme des sels triples. 



» En fait, en opérant avec le cyanure double pur mis en présence 

 d'une dose insuffisante d'hydrogène sulfuré, c'est-à-dire avec le système 

 4(AgCy,RCy) dissous -f-H 2 S, on réalise une condition intermédiaire; un 

 excès de cyanure alcalin subsistant après la précipitation partielle du 

 sulfure d'argent. Dans ces conditions, j'ai observé un dégagement de 

 -î— 3 Ca, ,4 ; en même temps, la présence des éléments du sulfure d'argent 

 dissous et constalables dans la liqueur (par l'action de l'acide acétique) 

 attestait la formation d'un sel triple, renfermant à la fois les acides cyan- 

 hydrique et sulfhydrique, associés aux oxydes d'argent et de potassium. 



» J'ai également mesuré la chaleur dégagée lorsque l'on met le sulfure 

 d'argent, récemment précipité et bien lavé, en présence d'un excès de cya- 

 nure de potassium étendu. Il se produit alors un dégagement de chaleur 

 tel que la température s'élève de plusieurs centièmes de degré. J'ai déter- 

 miné ensuite et pesé la proportion exacte de sulfure d'argent, reprécipi- 

 table par une addition d'acide acétique dans la liqueur claire. 



» Cette proportion a été trouvée répondre aux rapports suivants 



Ag 2 S-+-96KCy, 

 ou plutôt 



2(AgCy,KCy) -r-K. 2 S -+- 92KCy. 



» La chaleur dégagée par la réaction est positive. Elle s'élèverait à 

 -+- i3 Cal environ, pour une molécule Ag 2 S entrée en dissolution; autant du 

 moins qu'on peut l'évaluer d'après des variations thermométriques très 

 petites, multipliées par de gros coefficients. Elle répond à la fois à la for- 

 mation de l'argentocyanure, en présence d'un grand excès de cyanure de 



