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 sence d'un excès notable de cyanure de potassium, tel que 



ZnCy a , 2KCy dissous GKCy étendu ; 



la liqueur demeure limpide, même au bout de plusieurs semaines de conser- 

 vation. Elle donne immédiatement lieu à un précipité blanc, par une 

 addition suffisante d'acide acétique. Elle produit un précipité noir de PbS, 

 par une addition d'acétate de plomb. Elle produit également un précipité 

 blanc par ébullition, l'élévation de température déterminant la dissociation 

 du sel triple. 



» Le sulfure de zinc, récemment précipité, se redissout d'ailleurs dans 

 un excès de cyanure de potassium étendu. La liqueur, portée à l'ébullition, 

 donne lieu à un précipité blanc. Mais le même sulfure se dissout mal dans 

 une solution étendue de sulfure de sodium. 



» J'ai soumis ces diverses réactions à l'expérimentation calorimétrique. 

 Voici mes observations : 



I. — ZlNCOCYANURB PIR. 



(1) ZnCy 2 ,2KCy dissous -h H 2 S dissous, a dégagé immédiatement. H- o <: '', '\ 



sans précipitation. Il n'y a pas eu dégagement sensible de chaleur, pendant 

 la demi-heure qui a suivi, c'est-à-dire pendant la durée du commencement 

 de la précipitation consécutive. 



(2) ZnCy 2 , 2KCy dissous + 2H 2 S dissous, a dégagé -+- 2 e » 1 , i 



(S) ZnCy 2 , 2KCy dissous -+- Na 2 S dissous, a absorbé - r ,3 



La liqueur reste claire d'abord; puis il s'y forme un précipité, qui va crois- 

 sant; c'est-à-dire que l'on observe au début un équilibre graduellement 

 modifié par une dissociation lente. 



II. - ZlNCOCYANLRE ADDITIONNÉ d'i.N EXCÈS DE CYANURE DE POTASSIl M. 



» (4). Le cyanure de zinc a été obtenu sous forme de précipité, dans 

 un calorimètre, par le mélange équivalent du sulfate de zinc et du cyanure 

 de potassium, SO'Zn -+- 2RCy; ce qui a dégagé, en fait, -+-i8 Cal ,3; chiffre 

 concordant avec le calcul exécuté d'après les chaleurs de neutralisation 



(3i,4 + i6,3 = 47,7 ) ( >3,4 4-6,0^ 29,4) = i8,3. 

 » On a redissous le précipité, dans le calorimètre même et d'une façon 



