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 d'accroissement des pressions est toutefois variable avec la composition du 

 mélange et la pression initiale, en raison de la vitesse variable des réactions 

 et de l'influence du refroidissement. 



» Alors même que la réaction, déterminée sur un point, ne se propage 

 pas dans toute la masse, les résultats de l'essai ne sont pas purement 

 négatifs. Le fil incandescent est retrouvé couvert de charbon, et l'impor- 

 tance de la végétation charbonneuse qui le recouvre permet, dans une 

 certaine mesure, d'apprécier la tendance que le mélange présente à pro- 

 pager la réaction et d'abréger les essais destinés à localiser la zone des 

 pressions dangereuses. 



» Voici les Tableaux de nos expériences : ils permettent d'acquérir 

 quelques notions générales, fort intéressantes pour la théorie comme pour 

 la pratique. 



» Dans la première colonne, on indique les pressions initiales; 



» Dans la seconde colonne, les pressions réalisées au moment de l'explo- 

 sion. 



» La troisième colonne donne le rapport de ces pressions. 



» La quatrième colonne se rapporte au volume de l'acétylène, rapport 

 qui ne répond pas d'ailleurs au calcul théorique des pressions. 



» La cinquième colonne renferme des remarques relatives aux expé- 

 riences. 



» Enfin, dans les sixième et septième colonnes, nous avons cru utile 

 d'indiquer les pressions et températures d'explosion théoriques, calculées 

 par les formules suivantes : 



Q étant la chaleur développée à volume constant, soit 5i Cal ,4°° pour la 



décomposition en éléments du poids qui répond au volume moléculaire 



de l'acétylène, C 2 H a = 26^, 

 T la température correspondante, comptée depuis le zéro ordinaire, 

 Iv la chaleur spécifique, à volume constant, des produits finaux, résultant 



du système mis en expérience, c'est-à-dire du carbone et de l'hydrogène, 



dans les cas les plus généraux, 

 P la pression finale, 

 p la pression initiale. 



» On a les relations connues 



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