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 aussi ce sont ces mélanges qui ont fourni les plus grandes irrégularités des 

 pressions finales, répondant à un même système initial; circonstance atlri- 

 buable, ainsi qu'il a été dit plus haut, à la condensation moindre des 

 mélanges gazeux, laquelle tend à la fois à ralentir la réaction et à exagérer 

 l'influence du refroidissement, parce que la masse du mélange gazeux 

 devient plus petite, par rapport à celle de l'éprouvette qui le renferme. 



» 2° On voit par là que la température moyenne des produits des sys- 

 tèmes, formés au début à volumes égaux, doit être fort inférieure, au 

 moment de l'explosion, à la température calculée : elle serait réduite à peu 

 près à moitié avec l'hydrogène: la réduction étant un peu moindre avec le 

 gaz d'éclairage. 



» Poussons plus loin les conséquences des nombres observés. Dans la 

 troisième série, par exemple, le rapport entre la pression finale observée 

 et la pression initiale tombe, avec les condensations les plus faibles, 

 vers 2,7 : ce qui signifie que la température moyenne des systèmes, au 

 moment où ces pressions ont été observées, était voisine de 35o°. Or, c'est 

 là une température incapable de déterminer l'explosion de l'acétylène, ou 

 ce qui est la même chose, de la propager. Il est clair que, pour ces condi- 

 tions, l'explosion n'a dû être que partielle et lentement propagée, dans 

 une certaine zone entourant le fil métallique incandescent qui l'a pro- 

 voquée. 



» 3° La propagation de l'explosion cesse d'avoir lieu vers une limite de 

 pression initiale d'autant plus élevée, que le mélange est moins riche en acé- 

 tylène. Cette limite était située vers 4 kg , <ivec le mélange à volumes égaux 

 d'hydrogène ; vers 7 k &, avec le mélange renfermant deux tiers d'hydrogène ; 

 vers io Ug , avec le mélange qui contient 1 volumes d'hydrogène pour 1 vo- 

 lume d'acétylène. 



» Pour les mélanges formés avec le gaz d'éclairage, les pressions limites 

 sont encore plus hautes : soit ^ ;, volumes égaux; supérieures à 12'- 

 pour les deux tiers de gaz inerte; enfin voisines de 4o kg pour le mélange 

 qui contient seulement un quart d'acétylène. 



» Ces limites pourraient être abaissées, surtout pour les faibles pressions, 

 si L'on opérait avec des récipients d'une capacité considérable, dans lesquels 

 la température de la masse centrale du gaz n'aurait pas le temps d'être 

 refroidie au contact des parois. 



» fin admettant les valeurs observées, les nombres de la série I montrent 

 que la probabilité d'explosion | ' | se rencontre vers la pression de io k «, avec 

 l'hydrogène, et vers celle de î » k e seulement, avec le g;iz d'éclairage ordi- 



