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 l'aluminium se dissout plus facilement que le cuivre, ce qui est tout naturel, 

 étant données les chaleurs d'oxydation de ces deux métaux. Les particules 

 de cuivre, qui restent sous la forme de points foncés à la surlace de l'alu- 

 minium, forment avec lui et les liquides qui les mouillent des couples 

 locaux et ceux-ci concourent à la dissolution de l'élément le plus attaquable 

 qui est l'aluminium; le contact des deux alliages à -^ et à -,-,"-- de cuivre 

 développe lui aussi une force électromotrice, et la valeur de ces diverses 

 forces est souvent comparable à celle de certains éléments de piles 

 d'usage courant; d'après des déterminations faites par M. G. Manœuvrier, 

 celles des éléments constitués par de l'eau de mer avec les couples 

 aluminium-cuivre, aluminium à 3 pour 100 de cuivre-cuivre, aluminium 

 à 6 pour ioo de cuivre-cuivre, sont o voU , ">2j; o vo ", 486; o TO ",488; celle du 

 couple formé par les deux alliages et l'eau de mer est seulement o volt ,o / |. 

 L'action de ces forces éleclromotrices qui s'exerce en circuit fermé, avec 

 des résistances à peu près nulles, peut donner lieu à des effets importants; 

 les actions électriques peuvent donc contribuer à la destruction des objets 

 en aluminium pur ou allié, mouillés par un liquide capable d'attaquer 

 l'aluminium avec ou sans le concours des gaz de l'atmosphère. 



» Nous voyons, en dernière analyse, les propriétés véritables de l'alu- 

 minium se manifester et le métal être attaqué dans une multitude de cir- 

 constances, toutes les fois qu'aucun enduit protecteur ne peut se déposera 

 sa surface et que, par suite, il se trouve vraiment en contact avec les liquides 

 qu'il renferme. Il en résulte que, dans ses applications à la fabrication (h- 

 vases et d'ustensiles destinés soit aux usages domestiques, soit à l'équipe- 

 ment militaire, il y a lieu de se préoccuper sérieusement des altérations, 

 plus ou moins intenses, qu'il est susceptible d'éprouver, altérations qui 

 peuvent devenir, pour ces objets, une cause de détérioration rapide et qui 

 en rendent le nettovage particulièrement difficile. Les liquides acides ne 

 sauraient convenir, ils sont sans action sur les matières grasses; les solu- 

 tions alcalines, qui atteindraient parfaitement le but, ne peuvent être uti- 

 lisées : non seulement elles attaquent le métal à froid, et à plus forte raison 

 à chaud, mais encore elles se glissent en des points d'où il est bien difficile 

 de les taire sortir; elles pénètrent sous toutes les parties repliées, dans 

 Ions les points où le métal présente une fissure, une rugosité accidentelles; 

 elles sont retenues là par des actions capillaires et rongent l'aluminium en 

 formant des grumeaux d'alumine qui demeurent imprégnés d'alu mina te de 

 soude, etc.; comme l'air et l'humidité peuvent pénétrer dans ces petits 

 espaces, l'oxydation s'y continue avec lenteur, sourdement, et le métal est 



